题目内容
【题目】现有A、B、C、D四种易溶于水的强电解质，它们由如下离子组成（各种离子不重复）。阳离子：H+、NH4+、Mg2+、Ba2+；阴离子：OH－、Cl－、HCO3－、SO42－
已知：①0.1mol/L A溶液的c(H+)>0.1mol/L；②将B溶液分别与其它三种溶液混合，均有白色沉淀生成；③往C溶液中加入HNO3酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀。根据分析，请填空：
（1）写出下列物质的化学式：A__________、 C__________。
（2）D既能与A溶液反应，也能与B溶液反应，请写出D与过量的B溶液反应的离子方程式 ____________；
（3）检验A溶液中阴离子的方法是__________________________________________。
【答案】 H2SO4、 MgCl2 NH4+＋HCO3－＋Ba2+＋2OH－＝BaCO3↓＋ H2O＋ NH3·H2O 取少量A溶液与试管中，加入稀盐酸无明显现象，再加少量氯化钡有白色沉淀产生，则A溶液中有SO42-
【解析】0.1mol/L A溶液的c(H+)＞0.1mol/L，则A为H2SO4，将B溶液分别与其它四种溶液混合，均有白色沉淀生成，B中含有Ba2+，往C溶液中加入HNO3酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀，C中含有Cl-，由于NH4+、Mg2+与OH-不能共存，故中含有OH-，则B为Ba(OH)2，B与A、C、D均产生白色沉淀，则C为MgCl2，D为NH4HCO3。
(1)由上述分析可知，A为H2SO4、C为MgCl2，故答案为：H2SO4；MgCl2；
(2)NH4HCO3与过量的Ba(OH)2溶液反应离子方程式：NH4++HCO3-+Ba2++2OH-= BaCO3↓+NH3·H2O+H2O，故答案为：NH4++HCO3-+Ba2++2OH-=BaCO3↓+NH3·H2O+H2O；
(3)检验H2SO4溶液中阴离子的方法是：取少量A溶液于试管中，向其中加入过量的盐酸，再滴加氯化钡溶液，有白色沉淀生成，说明含有SO42-，故答案为：取少量A溶液于试管中，向其中加入过量的盐酸，再滴加氯化钡溶液，有白色沉淀生成，说明含有SO42-。
【题目】已知化学平衡、电离平衡、水解平衡和溶解平衡均符合勒夏特列原理。请回答下列问题：
（1）常温下，浓度均为0.1 mol·L－1的下列六种溶液的pH如下表：
溶质 | CH3COONa | NaHCO3 | Na2CO3 | NaClO | NaCN | C6H5ONa |
pH | 8.8 | 9.7 | 11.6 | 10.3 | 11.1 | 11.3 |
①上述盐溶液中的阴离子，结合质子能力最强的是______________
②根据表中数据判断，浓度均为0.01 mol·L－1的下列五种物质的溶液中，酸性最强的是____________；（填编号，下同）将各溶液分别稀释100倍，pH变化最小的是__________
A. HCN B. HClO C. C6H5OH D .CH3COOH E. H2CO3
③据上表数据，请你判断下列反应不能成立的是__________（填编号）。
A．CH3COOH＋Na2CO3＝NaHCO3＋CH3COONa
B．CH3COOH＋NaCN＝CH3COONa＋HCN
C．CO2＋H2O＋2NaClO＝Na2CO3＋2HClO
D．CO2＋H2O＋2C6H5ONa＝Na2CO3＋2C6H5OH
④要增大氯水中HClO的浓度，可向氯水中加入少量的碳酸钠溶液，反应的离子方程式为_____ 。
（2）CaCO3是一种难溶物质，其KSp=2.8×l0-9。现将浓度为2×l0-4mol/L Na2CO3溶液与CaCl2溶液等体积混合，则生成CaCO3沉淀所需CaCl2溶液的最小浓度为___________mol/L。