题目内容
【题目】已知化学平衡、电离平衡、水解平衡和溶解平衡均符合勒夏特列原理。请回答下列问题：
（1）常温下，浓度均为0.1 mol·L－1的下列六种溶液的pH如下表：
溶质 | CH3COONa | NaHCO3 | Na2CO3 | NaClO | NaCN | C6H5ONa |
pH | 8.8 | 9.7 | 11.6 | 10.3 | 11.1 | 11.3 |
①上述盐溶液中的阴离子，结合质子能力最强的是______________
②根据表中数据判断，浓度均为0.01 mol·L－1的下列五种物质的溶液中，酸性最强的是____________；（填编号，下同）将各溶液分别稀释100倍，pH变化最小的是__________
A. HCN B. HClO C. C6H5OH D .CH3COOH E. H2CO3
③据上表数据，请你判断下列反应不能成立的是__________（填编号）。
A．CH3COOH＋Na2CO3＝NaHCO3＋CH3COONa
B．CH3COOH＋NaCN＝CH3COONa＋HCN
C．CO2＋H2O＋2NaClO＝Na2CO3＋2HClO
D．CO2＋H2O＋2C6H5ONa＝Na2CO3＋2C6H5OH
④要增大氯水中HClO的浓度，可向氯水中加入少量的碳酸钠溶液，反应的离子方程式为_____ 。
（2）CaCO3是一种难溶物质，其KSp=2.8×l0-9。现将浓度为2×l0-4mol/L Na2CO3溶液与CaCl2溶液等体积混合，则生成CaCO3沉淀所需CaCl2溶液的最小浓度为___________mol/L。
【答案】CO32－ D C CD 2Cl2＋CO32－＋H2O＝CO2↑＋2Cl－＋2HClO 5.6×10－5
【解析】
根据盐类水解的规律分析弱酸的阴离子结合质子的能力并判断相关弱酸的酸性强弱关系及其水溶液在稀释时的酸性变化，并据此判断相关反应能否发生；根据溶度积规则判断有关沉淀生成的问题。
（1）①弱酸根质量水解程度越大，相同浓度的钠盐溶液的pH越大，则酸根离子结合质子能力越大，根据溶液pH知，CO32-的水解程度最大，则CO32-结合质子能力最强；
②酸的酸性越强，酸的电离程度越大，其酸根离子水解程度越小，相同浓度的钠盐溶液的pH越小，根据表中数据知，酸性最强的酸是CH3COOH，酸性最弱的酸是C6H5OH，故选D；
加水稀释促进弱酸电离，相同浓度的不同酸稀释相同的倍数，酸的酸性越弱，酸的pH变化越小，酸性最弱的酸是C6H5OH，则pH变化最小的是C6H5OH，故选C；
③据各种酸对应钠盐的pH可知，其酸性醋酸的酸性比碳酸强，醋酸的酸性比HCN强，碳酸的酸性比HClO强，碳酸的酸性比苯酚强，苯酚的酸性比HCO3-强，所以CO2+H2O+NaClO═NaHCO3+HClO和CO2+H2O+C6H5ONa═NaHCO3+C6H5OH能发生，而CD不能发生；
④HClO和碳酸钠不反应，盐酸和碳酸钠反应生成二氧化碳，所以导致氯水中HClO浓度增大，离子方程式为2Cl2+CO32-+H2O=CO2↑+2Cl-+2HClO；
（2）等体积混合后溶液中碳酸根的浓度为2×l0-4mol/L÷2=1×l0-4mol/L，要生成CaCO3沉淀需要钙离子浓度为2.8×109÷(1×104mol/L)=2.8×l0-5mol/L，故需要CaCl2溶液的最小浓度为2.8×l0-5mol/L×2=5.6×l0-5mol/L。
【题目】某同学按下列步骤配制100mL0.200mol·L-1Na2CO3溶液，请回答有关问题。
实验步骤 | 有关问题 |
（1）计算所需Na2CO3的质量 | 需要Na2CO3的质量为_________。 |
（2）称量Na2CO3固体 | 称量过程中应用到的主要仪器是______。 |
（3）将Na2CO3加入100mL烧杯中，加入适量蒸馏水 | 为了加快溶解速率，常采取的措施是______。 |
（4）将烧杯中的溶液转移至仪器A（已检查不漏水）中 | ①在转移Na2CO3溶液前应将溶液___； ②仪器A是__________； ③为防止溶液溅出，应采取的措施是____。 |
（5）向仪器A中加蒸馏水至刻度线 | 在进行此操作时应注意的问题是_______。 |
（6）摇匀、装瓶，操作B，最后清洁、整理 | 操作B是__________。 |
【讨论】按上述步骤配制的Na2CO3溶液的浓度_______（选填“是”或“不是”）0.200mol·L-1．理由是______。
【题目】在不同浓度(c)、温度(T)条件下，蔗糖水解的瞬时速率(ν)如下表。下列判断不正确的是
c/mol·L-1 v/mmol·L-1·min-1 T/K | 0.600 | 0.500 | 0.400 | 0.300 |
318.2 | 3.60 | 3.00 | 2.40 | 1.80 |
328.2 | 9.00 | 7.50 | a | 4.50 |
b | 2.16 | 1.80 | 1.44 | 1.08 |
A. a＝6.00 B. 同时改变反应温度和蔗糖的浓度，ν可能不变
C. b＜318.2 D. 不同温度时，蔗糖浓度减少一半所需的时间相同