题目内容
【题目】现有甲、乙、丙三名同学分别进行Fe(OH)3胶体的制备实验。
I、甲同学向1 mol·L-1氯化铁溶液中加入少量的NaOH溶液；
II、乙同学直接加热饱和FeCl3溶液；
III、丙同学向25 mL沸水中逐滴加入5~6滴FeCl3饱和溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热。
试回答下列问题：
（1）其中操作正确的同学是_________；
（2）证明有Fe(OH)3胶体生成的实验操作及现象是___________________；
（3）丁同学利用所制得的Fe(OH)3胶体进行下列实验：①将其装入U形管内，用石墨作电极，接通直流电，通电一段时间后发现阴极附近的颜色逐渐变深，这表明_________；
②向其中加入稀硫酸，产生的现象是_____________________________________；产生该现象的原因(用离子方程式表示)____________________________。
【答案】 丙 用激光笔照射，有一条明亮的光路，则有胶体生成 Fe(OH)3胶粒带正电 先生成红褐色的沉淀，后溶解为黄色溶液 Fe(OH)3+3H+＝Fe3++3H2O
【解析】(1).甲同学向1 mol·L-1氯化铁溶液中加入少量的NaOH溶液，会发生复分解反应生成红褐色沉淀，乙同学直接加热饱和FeCl3溶液，三价铁会水解生成红褐色沉淀，制备氢氧化铁胶体的方法：向25mL沸水中逐滴加入5~6滴FeCl3饱和溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热，故答案为：丙；
(2).胶体具有丁达尔效应，当光束通过胶体时，从侧面观察到一条光亮的“通路”，则证明有胶体生成，故答案为：用激光笔照射，有一条明亮的光路，则有胶体生成；
(3).①.该电泳实验证明了胶体的胶粒带电，胶粒向负极移动，说明Fe(OH)3胶粒带正电，故答案为：Fe(OH)3胶粒带正电；
②.胶体遇到电解质会发生聚沉，向其中加入稀硫酸，电离出的SO42－使Fe(OH)3胶体发生聚沉，生成红褐色沉淀，过量的硫酸与Fe(OH)3反应，使沉淀溶解，生成黄色的Fe2(SO4)3溶液，该反应的离子方程式为：Fe(OH)3+3H+＝Fe3++3H2O，故答案为：先生成红褐色的沉淀，后溶解为黄色溶液； Fe(OH)3+3H+＝Fe3++3H2O。
