Question

A、B、C为三种短周期元素，A、B在同周期，A、C的最低价离子分别为A^2-和C^-，B²⁺和C^-具有相同的电子层结构．下列说法中正确的是（　　）

• A、原子序数：B＞A＞C
• B、原子半径：A＞B＞C
• C、离子半径：A^2-＞C^-＞B²⁺
• D、原子最外层电子数：A＞C＞B

Answer 1

考点：原子结构与元素周期律的关系

专题：元素周期律与元素周期表专题

分析：A、B、C为三种短周期元素，结合离子所带电荷可知，A是第ⅥA族，B是第ⅡA族，C位于第ⅦA，B²⁺与C^-具有相同的电子层结构，则B位于C的下一周期，由于A、B同周期，则A、B处于第三周期，C处于第二周期，则A为S、B为Mg、C为F，周期自左向右，原子半径逐渐减小，同主族自上而下原子半径逐渐增大，而电子层结构相同核电荷数越大离子半径越小，据此解答．

解答： 解：A、B、C为三中短周期元素，结合离子所带电荷可知，A是第ⅥA族，B是第ⅡA族，C位于第ⅦA，B²⁺与C^-具有相同的电子层结构，则B位于C的下一周期，由于A、B同周期，则A、B处于第三周期，C处于第二周期，则A为S、B为Mg、C为F，
A．A为S、B为Mg、C为F，原子序数：S＞Mg＞F，故A错误；
B．同周期自左向右，原子半径逐渐减小，同主族自上而下原子半径逐渐增大，则原子半径是：Mg＞S＞F，故B错误；
C．电子层结构相同核电荷数越大离子半径越小，电子层越多离子半径越大，故离子半径：S^2-＞F^-＞Mg²⁺，故C正确；
D．A为S、B为Mg、C为F，原子核外最外层电子数：F＞S＞Mg，故D错误，
故选：C．

点评：本题以周期表中元素的推断为载体，考查学生对元素周期表的熟悉程度、微粒半径比较等，是高考中的常见题型，中等难度．