Question

在化学反应中，能引发化学反应的分子间碰撞称之为有效碰撞，这些分子称为活化分子．使普通分子变成活化分子所需提供的最低能量叫活化能，其单位用kJ?mol^-1表示．请认真观察图1，然后回答问题．
（1）如图中反应是

 

（填“吸热”或“放热”）反应，该反应的△H=

 

kJ?mol^-1（用含E₁、E₂的代数式表示）．
（2）对于同一反应，图中虚线（Ⅱ）与实线（Ⅰ）相比，活化能

 

（填“升高”或“降低”），因此反应速率

 

（填“加快”或“减慢”），你认为最可能的原因是：

 

．

Answer 1

考点：化学反应的能量变化规律

专题：

分析：（1）从图上分析，反应物能量高于生成物，反应放热；反应热等于生成物与反应物的能量差；
（2）图象分析虚线是降低反应的活化能，化学平衡不变化，单位体积内活化分子数增多反应速率加快，改变的条件是加入了催化剂．

解答： 解：（1）图示反应是放热反应，反应热等于生成物与反应物的能量差，即E₁-E₂，
故答案为：放热；E₁-E₂；
（2）图象分析可知，虚线表示的是降低反应的活化能，单位体积内活化分子数增多反应速率加快，但达到平衡状态相同，化学平衡不变化，改变的条件是加入了催化剂；
故答案为：降低；加快；使用催化剂．

点评：本题考查了化学反应能量变化分析，活化能概念的理解应用，化学平衡影响因素的分析判断，掌握基础是关键，题目难度不大．