题目内容
据科学家预测，月球的土壤中吸附着数百万吨的32He，每百吨32He核聚变所释放出的能量相当于目前人类一年消耗的能量．在地球上氦元素主要以42He形式存在，下列说法中正确的是（ ）
| A、42He原子核内含有 4个质子 |
| B、32He和42He互为同位素 |
| C、32He原子核内含有3个中子 |
| D、42He的最外层电子数为2，所以He很容易失去电子，具有较强的金属性 |
考点：质量数与质子数、中子数之间的相互关系,同位素及其应用
专题：
分析：元素符号的左上角表示质量数，左下角表示质子数，中子数=质量数-质子数，质子数=核外电子数；质子数相同，中子数不同的原子互称为同位素；金属性是元素的原子失去电子的能力．
解答：
解：A．24He原子核内含有2个质子，故A错误；
B．32He和24He质子数相同，中子数不同，故互为同位素，故B正确；
C．24He比23He质子数相等都是2，故电子数相等也为2，故C错误；
D．因He原子的结构稳定，既不容易得到电子，也不容易失去电子，故D错误．
故选B．
B．32He和24He质子数相同，中子数不同，故互为同位素，故B正确；
C．24He比23He质子数相等都是2，故电子数相等也为2，故C错误；
D．因He原子的结构稳定，既不容易得到电子，也不容易失去电子，故D错误．
故选B．
点评：本题主要考查了原子符号的含义、核素的种类以及同位素的概念，难度不大，明确氦原子的质子数、同位素的定义、相对原子质量与相对稳定结构是解答本题关键．
练习册系列答案
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对于锌、铜和稀硫酸组成的原电池（如图）．下列说法正确的是（ ）
| A、Zn是正极 |
| B、铜是负极 |
| C、铜片上有气泡产生 |
| D、氢离子在铜片表面被氧化 |
下列离子方程式的书写正确的是（ ）
| A、氯化铵溶液中加入稀氢氧化钠：NH4++OH-═NH3↑+H2O |
| B、硫酸溶液中加入氢氧化钡溶液：SO42-+Ba2++OH-+H+=Ba SO4+H2O |
| C、澄清石灰水中通入过量CO2气体：Ca2++2OH-+CO2═CaCO3↓+H2O |
| D、大理石溶于醋酸中：CaCO3+2CH3COOH═Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O |
A、B、C为三种短周期元素，A、B在同周期，A、C的最低价离子分别为A2-和C-，B2+和C-具有相同的电子层结构．下列说法中正确的是（ ）
| A、原子序数：B＞A＞C |
| B、原子半径：A＞B＞C |
| C、离子半径：A2-＞C-＞B2+ |
| D、原子最外层电子数：A＞C＞B |
有机物的种类繁多，但其命名是有规则的．下列有机物用系统命名法命名正确的是（ ）
A、 1，4-二甲基丁烷 |
B、 3-甲基丁烯 |
C、 2-甲基丁烷 |
D、 对二甲苯 |
下列溶液中，与100mL 0.5mol?L-1 NaCl溶液所含Cl-物质的量浓度相同的是（ ）
| A、100 mL 0.5 mol?L-1的MgCl2溶液 |
| B、200 mL 0.25 mol?L-1的CaCl2溶液 |
| C、100 mL 1.0 mol?L-1的NaCl溶液 |
| D、200 mL 0.25 mol?L-1的HCl溶液 |
下列叙述中，正确的是（ ）
| A、相同质量的水和冰相比较，冰的能量高 |
| B、C（石墨，s）=C（金刚石，s）△H＞0，则金刚石比石墨稳定 |
| C、天然气燃烧要放出热量 |
| D、形成化学键是吸热过程 |
下列有关物质的化学用语不正确的是（ ）
| A、二甲醚的分子式：C2H6O |
B、COCl2分子的结构式： |
| C、醛基的结构简式：-CHO |
D、羟基的电子式： |
在0.5mol CaCl2中含有的Cl-的数目约为（ ）
| A、3.01×1023 |
| B、6.02×1023 |
| C、3.01×1022 |
| D、6.02×1022 |