题目内容
下列电离方程式书写正确的是（ ）
| A、BaSO4?Ba2++SO42- |
| B、H3PO4?3H++PO43- |
| C、Al（OH）3?H++AlO2-+H2O |
| D、NaHS=Na++H++S2- |
考点：电离方程式的书写
专题：电离平衡与溶液的pH专题
分析：书写电离方程式时应先判断强电解质还是弱电解质，根据强电解质完全电离，电离方程式用等号，弱电解质部分电离，电离方程式用可逆号；如果是多元弱酸，要分步电离，如果是多元弱碱，只需一步书写，最后要注意原子守恒、电荷守恒．
解答：
解：A．硫酸钡为强电解质，完全电离，电离方程式为：BaSO4=Ba2++SO42-，故A错误；
B．磷酸为弱电解质，分步电离，以第一步为主，电离方程式为：H3PO4?H++H2PO4-，故B错误；
C．氢氧化铝为弱电离方程式，有两种电离方式，其中酸式电离方程式为：Al（OH）3?H++AlO2-+H2O，故C正确；
D．硫氢根离子为多元弱酸的酸式根离子，应保留，硫氢化钠电离方程式为：NaHS=Na++HS-，故D错误；
故选：C．
B．磷酸为弱电解质，分步电离，以第一步为主，电离方程式为：H3PO4?H++H2PO4-，故B错误；
C．氢氧化铝为弱电离方程式，有两种电离方式，其中酸式电离方程式为：Al（OH）3?H++AlO2-+H2O，故C正确；
D．硫氢根离子为多元弱酸的酸式根离子，应保留，硫氢化钠电离方程式为：NaHS=Na++HS-，故D错误；
故选：C．
点评：本题考查电离方程式的书写知识，注意强电解质在溶液中能完全电离，弱电解质部分电离，离子团在电离方程式中不能拆开，强酸的酸式根离子要拆开，弱酸的酸式根离子不能拆开题目难度不大．
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|
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