Question

13．有KOH和Ca（OH）₂的混合溶液，pH=13．取此溶液500mL，向其中通入CO₂，通入CO₂的体积（V）和生成沉淀的物质的量（n）的关系如图所示．图中（V₁）为112mL（标准状况），则图中V₂、V₃的体积（单位为mL）分别是（　　）

• A． 560、672
• B． 1008、1120
• C． 2240、2352
• D． 392、504

Answer 1

分析 向KOH和Ca（OH）₂的混合稀溶液中通入CO₂，先二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀，当氢氧化钙消耗完时，继续通入二氧化碳，二氧化碳和氢氧化钾反应生成碳酸钾，当氢氧化钾完全反应后，继续通入二氧化碳，二氧化碳和碳酸钾、水反应生成碳酸氢钾，当碳酸钾反应后，继续通入二氧化碳，二氧化碳和和碳酸钙、水反应生成可溶性的碳酸氢钙，然后根据相同条件下体积之比等于物质的量之比来解答．

解答 解：有KOH和Ca（OH）₂的混合溶液，pH=13，即氢氧根离子的浓度是0.1mol/L，取此溶液500mL，氢氧根离子的物质的量是0.05mol，OA段：Ca²⁺+2OH^-+CO₂═CaCO₃↓+H₂O消耗112mL即0.005mol的二氧化碳，所以钙离子的物质的量是0.005mol，产生碳酸钙沉淀是0.005mol，消耗了氢氧根离子是0.01mol，所以氢氧化钾中氢氧根离子的物质的量是0.04mol，AB段：2OH^-+CO₂═CO₃^2-+H₂O，消耗二氧化碳是0.02mol，体积是0.448L，即448mL，V₁为112mL，所以V₂为560mL，B-最后段：CO₃^2-+H₂O+CO₂═2HCO₃^-，同时碳酸钙溶解，消耗二氧化碳体积和OA段相等，即112mL，V₃的体积是672mL，
故选A．

点评 本题考查学生物质的性质，注意结合图象来理解是关键，难度不大．