Question

（1）将AlCl₃溶于水后，经加热蒸发、蒸干，灼烧，最后所得白色固体的主要成分是

 

（2）下列盐溶液能发生水解的用离子方程式表示，不能发生水解的写“不发生水解”字样，并说明溶液的酸碱性
K₂CO₃

 

溶液呈

 

性；
Na₂SO₄

 

溶液呈

 

性；
CuCl₂

 

溶液呈

 

性．

Answer 1

考点：盐类水解的应用

专题：盐类的水解专题

分析：（1）先判断是否水解及水解产物，再根据水解产物判断灼烧时的分解产物．
（2）先判断是否有弱离子再确定是否水解，结合水解方程式判断溶液的酸碱性．

解答： 解：（1）AlCl₃是强酸弱碱盐，能水解生成氢氧化铝和氯化氢，AlCl₃+3H₂O

水解

Al（OH）₃+3HCl，HCl具有挥发性，所以在加热蒸发、蒸干，灼烧过程中挥发消失；灼烧Al（OH）₃，Al（OH）₃能分解生成氧化铝和水2Al（OH）₃

△   .

Al₂O₃+3H₂O，水在加热过程中蒸发掉，所以最后得到的白色固体是Al₂O₃，
故答案为：Al₂O₃；
（2）K₂CO₃是强碱弱酸盐，水解后水溶液都呈碱性，水解离子方程式为 CO₃^2-+H₂O?HCO₃^-+OH^-；
Na₂SO₄是强酸强碱盐，不水解，溶液呈中性；
CuCl₂是强酸弱碱盐，水解后溶液呈酸性，水解离子方程式为：Cu²⁺+2H₂O?Cu（OH）₂+2H⁺；
故答案为：CO₃^2-+H₂O?HCO₃^-+OH^-，碱；  不发生水解，中性； Cu²⁺+2H₂O?Cu（OH）₂+2H⁺，酸．

点评：1、盐类水解规律：有弱（弱离子）才水解，无弱（弱离子）不水解，谁弱（弱离子）谁水解，谁强显谁性（酸碱性）．