Question

pH=13的强碱溶液与pH=2的强酸混合，已知所得混合溶液的pH=11，求混合前强碱与强酸溶液的体积比．

Answer 1

考点：pH的简单计算

专题：电离平衡与溶液的pH专题

分析：pH=13的强碱溶液中c（OH^-）=0.1mol/L，pH=2的强酸溶液中c（H⁺）=0.01mol/L，混合液的pH=11，则混合溶液中c（OH^-）=10^-3mol/L=

c(OH-)V碱-c(H+)V酸

V碱+V酸

，据此计算酸碱体积之比．

解答： 解：pH=13的强碱溶液中c（OH^-）=0.1mol/L，pH=2的强酸溶液中c（H⁺）=0.01mol/L，混合液的pH=11，
则混合溶液中c（OH^-）=10^-3mol/L=

c(OH-)V碱-c(H+)V酸

V碱+V酸

=

0.1×V碱-0.01×V酸

V碱+V酸

，
解得：V（碱）：V（酸）=1：9，
答：强碱溶液与强酸溶液的体积比为1：9．

点评：本题考查了pH的简单计算，题目难度不大，试题侧重基础知识的考查，根据混合溶液中氢氧根离子浓度计算公式进行计算即可，注意溶液酸碱性与溶液pH的关系．