题目内容
下列溶液中H+的物质的量浓度最大的是（ ）
| A、0.1mol/L的硫酸 |
| B、0.1mol/L的碳酸 |
| C、0.1mol/L的醋酸 |
| D、0.1mol/L的盐酸 |
考点：物质的量浓度
专题：物质的量浓度和溶解度专题
分析：首先判断电解质的强弱，如都为强电解质，则判断酸电离出氢离子的个数，以此解答该题．
解答：
解：酸的浓度都为0.1mol/L，
A．H2SO4溶液c（H+）=2mol/L；
B．0.1mol/L的碳酸溶液中c（H+）＜0.1mol/L；
C．CH3COOH为弱电解质，c（H+）＜0.1mol/L；
D．HCl溶液中c（H+）=1mol/L；
比较以上可知H+浓度最大的是H2SO4溶液．
故选A．
A．H2SO4溶液c（H+）=2mol/L；
B．0.1mol/L的碳酸溶液中c（H+）＜0.1mol/L；
C．CH3COOH为弱电解质，c（H+）＜0.1mol/L；
D．HCl溶液中c（H+）=1mol/L；
比较以上可知H+浓度最大的是H2SO4溶液．
故选A．
点评：本题考查电解质在溶液中的电离，题目难度不大，注意电解质的强弱判断和一元酸、二元酸的比较．
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在0.1mol/L的CH3COOH溶液中，要促进醋酸电离，且c（H+）增大，应采取的措施是（ ）
| A、升温 |
| B、加水 |
| C、加入NaOH溶液 |
| D、加入0.1mol/L HCl |
根据下列反应判断氧化剂的氧化性由强到弱的顺序正确的是（ ）
①Cl2+2KI══I2+2KCl
②2FeCl3+2HI══I2+2FeCl2+2HCl
③2FeCl2+Cl2══2FeCl3
④I2+SO2+2H2O══2HI+H2SO4．
①Cl2+2KI══I2+2KCl
②2FeCl3+2HI══I2+2FeCl2+2HCl
③2FeCl2+Cl2══2FeCl3
④I2+SO2+2H2O══2HI+H2SO4．
| A、Cl2＞I2＞Fe3+＞SO2 |
| B、Cl2＞Fe3++＞I2＞SO2 |
| C、Fe3+＞Cl2＞I2＞SO2 |
| D、Cl2＞Fe3+＞SO2＞I2 |
下列物质中不属于烃的是（ ）
| A、CH4 |
| B、C6H6 |
| C、C2H5Cl |
| D、C2H4 |
用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）
| A、16g氧气和臭氧的混合物中含有NA个氧原子，该混合物的体积一定小于11.2 L |
| B、1 L 0.2 mol/L的CH3COOH溶液中，H+数目为0.2NA |
| C、5.6g铁与足量氯气或硫蒸气反应转移的电子数为0.3NA |
| D、在常温常压下，等质量的H2和O2的体积之比是16：1 |
下列反应的离子方程式正确的是（ ）
| A、石灰石溶于醋酸：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O |
| B、向NaAlO2溶液中通入少量的CO2：AlO2-+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3- |
| C、过量的二氧化碳与氢氧化钠反应：CO2+OH-=HCO3- |
| D、少量的氢氧化钠和碳酸氢钙反应：Ca2++2HCO3-+OH-=CaCO3↓+CO32-+2H2O |
下列说法不正确的是（ ）
| A、硬铝、碳素钢都是合金材料；合成纤维、光导纤维都是有机高分子化合物 |
| B、油脂在碱的作用下可发生水解，工业上利用该反应生产肥皂 |
| C、处理废水时可加入明矾作为混凝剂，以吸附水中的杂质 |
| D、推广可利用太阳能、风能的城市照明系统，发展低碳经济和循环经济，有利于改善环境质量 |
