Question

利用反应：I₂+2Na₂S₂O₃=Na₂S₄O₆+2NaI可以定量测定市售硫代硫酸钠（Mr=158）的纯度，现在称取Wg硫代硫酸钠固体样品，配成250mL的溶液，取25.00mL置于锥形瓶中，加入指示剂，用含有I₂为amol/L的碘水滴定，消耗碘水bmL，则：
（1）验过程中滴定管应该选择的是

 

（酸式或碱式）滴定管，滴定前可以选择

 

做指示剂，滴定终点的现象为

 

（2）对于该滴定实验的有关操作或误差分析正确的是

 

A．滴定前，应对滴定管、锥形瓶进行润洗操作
B．滴定过程中，标准液滴到锥形瓶外，会使所测结果偏大
C．滴定管在滴定开始时尖嘴有气泡，滴定完成后气泡消失，则所测得的纯度将会偏小
D．滴定前仰视读数而滴定结束时俯视读数，则所测得的纯度将会偏小
（3）样品中硫代硫酸钠纯度的表达式为

 

．

Answer 1

考点：中和滴定

专题：实验题

分析：（1）单质碘具有氧化性，能氧化腐蚀橡胶；淀粉遇到单质碘变蓝色；根据溶液颜色变化且半分钟内不变色，可说明达到滴定终点；
（2）根据c（待测）=

c(标准)×V(标准)

V(待测)

分析不当操作对相关物理量的影响，以此判断浓度的误差；
（3）求出硫代硫酸钠的质量，样品中硫代硫酸钠纯度=

m(Na2S2O3)

m(样品)

×100%．

解答： 解：（1）单质碘具有氧化性，能氧化腐蚀橡胶，需要选取酸式滴定管；淀粉遇到单质碘变蓝色，滴定前可以选择淀粉做指示剂，滴定终点的现象为溶液刚好出现蓝色，且半分钟不褪去；
故答案为：酸；淀粉；溶液刚好出现蓝色，且半分钟不褪去；
（2）A．滴定前，对锥形瓶进行润洗，待测液的物质的量偏大，造成V（标准）偏大，根据c（待测）=

c(标准)×V(标准)

V(待测)

分析，c（待测）偏高；
B．滴定过程中，标准液滴到锥形瓶外，造成V（标准）偏大，根据c（待测）=

c(标准)×V(标准)

V(待测)

分析，c（待测）偏高；
C．滴定管在滴定开始时尖嘴有气泡，滴定完成后气泡消失，造成V（标准）偏大，根据c（待测）=

c(标准)×V(标准)

V(待测)

分析，c（待测）偏高，待测液的物质的量偏大，则所测得的纯度将会偏大；
D．滴定前仰视读数而滴定结束时俯视读数，造成V（标准）偏小，根据c（待测）=

c(标准)×V(标准)

V(待测)

分析，c（待测）偏低，待测液的物质的量偏低，则所测得的纯度将会偏小；
故选BD；
（3）根据I₂+2Na₂S₂O₃=Na₂S₄O₆+2NaI，n（I₂）=amol/L×b×10^-3L，知消耗的Na₂S₂O₃的物质的量=2n（I₂）=2amol/L×b×10^-3L，根据现称取Wg硫代硫酸钠固体样品配成250mL的溶液，取25.00mL置于锥形瓶中，则被滴定的硫代硫酸钠质量为

1

10

Wg，故样品中硫代硫酸钠纯度的表达式为

2amol/L×b×10-3L×158g/mol

1 10 wg

×100%=

3.16ab

w

×100%；
故答案为：

3.16ab

w

×100%．

点评：本题考查了物质百分含量的探究，侧重对学生能力的培养和解题方法的指导与训练，旨在考查学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力．