Question

（Ⅰ）25℃时欲使水电离产生的c（H⁺）=10^-13mol/L，配制1L溶液，应向其中加入5.0mol/L^-1的盐酸

 

L，或加入NaOH晶体

 

g
（Ⅱ）现有25℃时0.1mol/L^-1的氨水，请回答以下问题：
①若向氨水中加入少量硫酸铵固体，此时溶液中

c(OH-)

c(NH3?H2O)

 

（填“增大”、“减小”或“不变”）．
②若向氨水中加入稀硫酸至溶液的pH=7，此时c（NH

+ 4

）=a　mol?L^-1，则c（SO

2- 4

）=

 

．

Answer 1

考点：pH的简单计算,弱电解质在水溶液中的电离平衡

专题：电离平衡与溶液的pH专题

分析：（Ⅰ）25℃时欲使水电离产生的c（H⁺）=10^-13mol/L，水的电离程度减小，该溶液可能为酸溶液或碱溶液，酸溶液中氢氧根离子、碱溶液中氢离子是水电离，据此可以计算出盐酸、氢氧化钠的浓度，再计算出需要盐酸的体积、氢氧化钠的质量；
（Ⅱ）①向氨水中加入少量硫酸铵固体，溶液中铵根离子浓度增大，则一水合氨的电离程度减小，溶液中氢氧根离子浓度减小，一水合氨浓度增大；
②溶液的pH=7，则溶液中氢离子和氢氧根离子浓度相等，根据电荷守恒可知：c（NH₄⁺）=2c（SO₄^2-）．

解答： 解：（Ⅰ）25℃时欲使水电离产生的c（H⁺）=10^-13mol/L，该溶液若是盐酸溶液，溶液中氢氧根离子是水电离的，所以盐酸的物质的量浓度为：c（HCl）=0.1mol/L，1L该溶液中含有氯化氢的物质的量为：0.1mol/L×1L=0.1mol，需要5.0mol/L的盐酸溶液体积为：

0.1mol

5mol/L

=0.02L；氢氧化钠溶液中的氢离子是水电离的，则氢氧化钠的浓度为0.1mol/L，1L该氢氧化钠溶液中含有0.1molNaOH，质量为：40g/mol×0.1mol=4.0g，
故答案为：0.02；4.0；
（Ⅱ）①若向氨水中加入少量硫酸铵固体，溶液中铵根离子浓度增大，则一水合氨的电离程度减小，溶液中氢氧根离子浓度减小，一水合氨浓度增大，则

c(OH-)

c(NH3?H2O)

的比值减小，
故答案为：减小；
②若向氨水中加入稀硫酸至溶液的pH=7，则c（H⁺）=c（OH^-），根据电荷守恒可得：c（NH₄⁺）=2c（SO₄^2-），则c（SO₄^2-）=

1

2

c（NH₄⁺）=0.5amol/L，
故答案为：0.5amol/L．

点评：本题考查了溶液pH的计算、酸碱混合的定性判断，题目难度中等，注意掌握水的电离及其影响、溶液酸碱性与溶液pH的关系，试题侧重考查学生的分析、理解能力及化学计算能力．