题目内容
已知有如下反应：
①2BrO
+Cl2=Br2+2ClO
，
②ClO
+5C1-+6H+=3Cl2+3H2O，
③2FeCl3+2Kl=2FeCl+2KCl+l2
④2FeCl2+Cl2=2FeCl3．
下列各微粒氧化能力由强到弱的顺序正确的是（ ）
①2BrO
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②ClO
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③2FeCl3+2Kl=2FeCl+2KCl+l2
④2FeCl2+Cl2=2FeCl3．
下列各微粒氧化能力由强到弱的顺序正确的是（ ）
A、ClO
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B、BrO
| ||||||||||||||
C、BrO
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D、BrO
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考点：氧化性、还原性强弱的比较
专题：氧化还原反应专题
分析：氧化还原反应中，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，依此进行判断．
解答：
解：①2BrO
+Cl2=Br2+2ClO
，氧化剂是BrO
，氧化产物是ClO
，所以氧化性BrO
＞ClO
，
②ClO
+5C1-+6H+=3Cl2+3H2O，氧化剂是ClO
，氧化产物是Cl2，所以氧化性ClO
＞Cl2，
③2FeCl3+2Kl=2FeCl+2KCl+I2，氧化剂是FeCl3，氧化产物是I2，所以氧化性FeCl3＞I2，
④2FeCl2+Cl2=2FeCl3，氧化剂是Cl2，氧化产物是FeCl3，所以氧化性Cl2＞FeCl3，
故氧化性顺序是：BrO
＞ClO
＞Cl2＞Fe3+＞I2，
故选C．
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②ClO
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③2FeCl3+2Kl=2FeCl+2KCl+I2，氧化剂是FeCl3，氧化产物是I2，所以氧化性FeCl3＞I2，
④2FeCl2+Cl2=2FeCl3，氧化剂是Cl2，氧化产物是FeCl3，所以氧化性Cl2＞FeCl3，
故氧化性顺序是：BrO
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故选C．
点评：本题考查学生氧化还原反应中氧化性强弱判断规律，难度不大，要注意氧化还原反应中氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性．
练习册系列答案
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北京奥运会期间对大量盆栽鲜花施用了S-诱抗素制剂，以保证鲜花盛开．S-诱抗素的分子结构如图，回答：下列离子组一定能大量共存的是（ ）
| A、甲基橙呈黄色的溶液中：I-、Cl-、NO3-、Na+ |
| B、滴加无色酚酞后仍为无色的溶液：Na+、CO32-、K+、ClO-、SO42- |
| C、由水电离的c（OH-）=10-14mol?L-1 的溶液：NO3-、SO42-、Na+、K+ |
| D、含大量Al3+的溶液中：K+、HS-、NO3-、ClO- |
某有机物其结构简式为
，关于该有机物下列叙述正确的是（ ）
，关于该有机物下列叙述正确的是（ ）| A、不能使酸性KMnO4溶液褪色 |
| B、能使溴水褪色 |
| C、在加热和催化剂作用下，最多能和3 mol H2反应 |
| D、一定条件下，能和NaOH醇溶液反应 |
下列溶液中有关物质的量浓度关系不正确的是（ ）
| A、pH相等的NaOH、CH3COONa和NaHCO3三种溶液，则有c（NaOH）＜c（NaHCO3）＜c（CH3COONa） |
| B、已知25℃时Ksp （AgCl）=1.8×10-10，则在0.3mol?L-1NaCl溶液中，Ag+的物质的量浓度最大可达到6.0×10-10mol?L-1 |
| C、25℃时，0.1mol?L-1Na2CO3溶液中水电离出来的c（OH-）大于0.1mol?L-1NaOH溶液中水电离出来的c（OH-） |
| D、室温下，0.1mol?L-1NaHA溶液的pH=4，则有c（HA-）＞c（H+）＞c（H2A）＞c（A2-） |
在强碱性的无色透明溶液中，不可能大量共存的是（ ）
A、Ca2+、Na+、NO
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B、K+、Ba2+、Cl-、NO
| ||||
C、HCO
| ||||
D、Ca2+、Cl-、K+、NO
|
下列有关溶液的描述，正确的是（ ）
| A、饱和溶液一定是浓溶液 |
| B、冷却热饱和溶液一定有晶体析出 |
| C、溶液一定是均一、稳定的混合物 |
| D、同种溶质的饱和溶液一定比不饱和溶液浓度大 |
下列物质中分子数由少到多的排列顺序是（ ）
①6g H2，②2mol NH3，③9mL水（4℃），④1.505×1024个H2SO4，⑤22.4L O2（标准状况）．
①6g H2，②2mol NH3，③9mL水（4℃），④1.505×1024个H2SO4，⑤22.4L O2（标准状况）．
| A、①④②⑤③ |
| B、④③⑤②① |
| C、③⑤②④① |
| D、③②⑤④① |
某卡车上贴有如图标志，则它运输的化学品可能是 （ ）| A、液化气 | B、浓硫酸 |
| C、核废料 | D、食盐 |