Question

4．按要求回答下列问题
（1）已知反应：mA（g）+nB（g）?pC（g）+qD（g），v（A）：v（B）=m：n；
（2）任何情况下判断水溶液呈中性的依据是：c（OH^-）=c（H⁺）；
（3）NH₄Cl溶液中离子浓度由大到小的顺序是：c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）．

Answer 1

分析 （1）化学反应速率与化学计量数成正比；
（2）水溶液中，水电离的氢离子与氢氧根离子的浓度相等，则溶液显示中性；
（3）氯化铵溶液中，铵根离子部分水解，溶液显示酸性，c（H⁺）＞c（OH^-），再结合电荷守恒判断各离子浓度大小．

解答 解：（1）反应mA（g）+nB（g）?pC（g）+qD（g）中，A、B的反应速率与其计量数成正比，则v（A）：v（B）=m：n，
故答案为：m：n；
（2）任何纯水溶液中，水电离的氢离子与氢氧根离子的物质的量浓度相等，即：c（OH^-）=c（H⁺），所以水溶液一定为中性，
故答案为：c（OH^-）=c（H⁺）；
（3）氯化铵溶液中铵根离子部分水解：NH₄⁺+H₂O=NH₃•H₂O+H⁺，则：c（H⁺）＞c（OH^-）、c（Cl^-）＞c（NH₄⁺），溶液中离子浓度由大到小顺序为：c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）；
故答案为：c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）．

点评 本题考查了离子浓度大小比较、化学反应速率的计算、水的电离及其应用等知识，题目难度中等，注意掌握电荷守恒、物料守恒及盐的水解原理在判断离子浓度大小中的应用方法，明确化学反应速率与化学计量数的关系．