题目内容
13．下列各组有机物只用一种试剂无法鉴别的是（ ）| A． | 甲酸、乙醛、乙酸 | B． | 苯、苯酚、己烯 | ||
| C． | 乙醇、四氯化碳、乙酸乙酯 | D． | 苯、甲苯、环己烷 |
分析 A．甲酸含有-CHO和-COOH，乙醛含有-CHO，乙酸含有-COOH，三者性质不同；
B．苯酚可与浓溴水发生取代反应，己烯可与溴水发生加成反应；
C．利用水溶性结合密度大小判断；
D．三种物质都不溶于水，且密度都比水小．
解答 解：A．甲酸含有-CHO和-COOH，乙醛含有-CHO，乙酸含有-COOH，加入新制备氢氧化铜浊液，不加热时甲酸溶解氢氧化铜，加热时发生氧化还原反应生成砖红色沉淀，乙醛与氢氧化铜反应生成砖红色沉淀，乙酸能溶解氢氧化铜，可鉴别，故A不选；
B．加入浓溴水，苯不反应，但溶液分层，色层在上层，苯酚有白色沉淀生成，己烯与溴水发生加成反应而使溴水褪色，三者可用溴水鉴别，故B不选；
C．乙醇溶于水，四氯化碳不溶于水，密度比水大，乙酸乙酯不溶于水，密度比水小，可用于水鉴别，故C不选；
D．苯、甲苯、环己烷都不溶于水，且密度都比水小，用水无法鉴别，且苯、环己烷性质稳定，二者用一种试剂无法鉴别，故D选．
故选D．
点评 本题考查有机物的鉴别，明确常见有机物的性质是解答的关键，注意利用一种试剂及现象不同来鉴别，题目难度不大．
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3．根据表中信息判断，下列选项正确的是（ ）
| 序号 | 反应物 | 产物 |
| ① | KMnO4、H2O2、H2SO4 | K2SO4、MnSO4… |
| ② | MnO4-… | Cl2、Mn2+… |
| ③ | Cl2、FeBr2 | FeCl3、FeBr3 |
| A． | 第①组反应的其余产物为H2O | |
| B． | 第②组反应中生成lmol Cl2，转移电子5mol | |
| C． | 第③组反应中Cl2与FeBr2的物质的量之比小于或等于1：2 | |
| D． | 氧化性由强到弱顺序为MnO4-＞Cl2＞Fe3+＞Br2 |
1．2014年在西非国家爆发的埃博拉疫情呈加速蔓延之势，已知该病毒对化学药品敏感，乙醇、高锰酸钾溶液、次氯酸钠溶液、双氧水等消毒剂可以完全灭活病毒感染性．下列有关说法正确的是（ ）
| A． | 乙醇、次氯酸钠溶液的消毒原理相同 | |
| B． | 双氧水和次氯酸钠具有较强的腐蚀性，不能用于皮肤的消毒 | |
| C． | 高锰酸钾溶液和双氧水均可以将病毒氧化而达到消毒的目的 | |
| D． | 在次氯酸钠溶液中通入少量二氧化硫可发生反应：2NaClO+SO2+H2O═Na2SO3+HClO |
8．贵州开磷（集团）有限责任公司按照循环经济的发展理念，将工业合成氨与制备甲醇进行联合生产，现已具备年产60万吨合成氨、38万吨甲醇的生产能力．其生产流程如图1：
请回答下列问题：
（1）工业生产时，水蒸气可与煤粉反应制备H2，反应的化学方程式为C+H2O（g）$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CO+H2；
（2）工业制取氢气的另一个反应为：CO+H2O（g）?CO2+H2．在T℃时，往1L密闭容器中充入0.2molCO和0.3mol水蒸气，反应达平衡后，体系中c（H2）═0.12mol•L-1．该温度下此反应的平衡常数K=1（填计算结果）；
（3）若在恒温恒容的容器内进行反应CO（g）+2H2 （g）?C H3OH（g），在密闭容器中开始只加入CO、H2，反应10min后测得各组分的浓度如下：
①该时间段内反应速率v（H2）=0.08mol/（L•min）；
②该反应达到平衡状态的标志是BC（填字母序号）；
A．有1个H-H键生成的同时有3个C-H键生成
B．CO的百分含量保持不变
C．容器中混合气体的压强不变化
D．容器中混合气体的密度不变化
（4）已知在常温常压下：
①2C H3OH（l）+3O2 （g）?2CO2 （g）+4H2 O（g）△H1=-1275.6kJ/mol
②2C O（l）+O2 （g）?2CO2 （g）△H2=-566.0kJ/mol
③H2O （g）?H2 O（l）△H3=-44.0kJ/mol
写出甲醇不完燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式CH3OH（l）+O2（g）=CO（g）+2H2O（l）△H=-442.8kJ•mol-1；
（5）N2和H2以铁作催化剂从145℃就开始反应，不同温度下NH3的产率如图2所示．温度高于900℃时，NH3产率下降的原因是温度高于900℃时，平衡向左移动；生产过程中合成气要进行循环，其目的是提高原料的利用率．
请回答下列问题：
（1）工业生产时，水蒸气可与煤粉反应制备H2，反应的化学方程式为C+H2O（g）$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CO+H2；
（2）工业制取氢气的另一个反应为：CO+H2O（g）?CO2+H2．在T℃时，往1L密闭容器中充入0.2molCO和0.3mol水蒸气，反应达平衡后，体系中c（H2）═0.12mol•L-1．该温度下此反应的平衡常数K=1（填计算结果）；
（3）若在恒温恒容的容器内进行反应CO（g）+2H2 （g）?C H3OH（g），在密闭容器中开始只加入CO、H2，反应10min后测得各组分的浓度如下：
| 物质 | H2 | CO | C H3OH |
| 浓度/（mol•L-1） | 0.20 | o.10 | o.40 |
②该反应达到平衡状态的标志是BC（填字母序号）；
A．有1个H-H键生成的同时有3个C-H键生成
B．CO的百分含量保持不变
C．容器中混合气体的压强不变化
D．容器中混合气体的密度不变化
（4）已知在常温常压下：
①2C H3OH（l）+3O2 （g）?2CO2 （g）+4H2 O（g）△H1=-1275.6kJ/mol
②2C O（l）+O2 （g）?2CO2 （g）△H2=-566.0kJ/mol
③H2O （g）?H2 O（l）△H3=-44.0kJ/mol
写出甲醇不完燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式CH3OH（l）+O2（g）=CO（g）+2H2O（l）△H=-442.8kJ•mol-1；
（5）N2和H2以铁作催化剂从145℃就开始反应，不同温度下NH3的产率如图2所示．温度高于900℃时，NH3产率下降的原因是温度高于900℃时，平衡向左移动；生产过程中合成气要进行循环，其目的是提高原料的利用率．
18．下列化学用语表示正确的是（ ）
| A． | 乙烯的结构简式：C2H4 | B． | NH4Br的电子式： | ||
| C． | S2-的结构示意图： | D． | 质量数为37的氯原子：${\;}_{37}^{17}$Cl |
常温下，向25mL0.1mol•L-1MOH溶液中逐滴加入0.2mol•L-1HA溶液，曲线如图所示（体积变化忽略不计）．回答下列问题：
2．下列有关电解质溶液中粒子浓度关系正确的是（ ）
| A． | CO2的水溶液中：c（H+）＞c（HCO3-）═2c（CO32-） | |
| B． | pH=1的NaHSO4溶液：c（H+）═c（SO42-）十c（OH-） | |
| C． | 含有AgCl和AgI固体的悬浊液：c（Ag+）＞c（C1-）═c（I-） | |
| D． | 等物质的量浓度的NH4HSO4溶液和NH4Cl溶液，c（NH4+）前者小 |
3．用石墨电极电解足量的CuSO4溶液，欲恢复到电解前CuSO4溶液的浓度，可向电解后的溶液加入一定量的（ ）
| A． | H2O | B． | CuO | C． | Cu（OH）2 | D． | CuCO3 |