题目内容
下列物质加入水中显著放热的是（ ）
| A、浓硫酸 |
| B、固体NaCl |
| C、无水乙醇 |
| D、固体NH4NO3 |
考点：吸热反应和放热反应
专题：化学反应中的能量变化
分析：解此题的关键是看清放热两字，注意此题所研究的不一定是放热的化学反应，放热过程也可．如NaOH、CaO、浓H2SO4溶于水都是典型的放热过程；NH4NO3溶于水是吸热的；C2H5OH、NaCl等溶于水热效应不明显．
解答：
解：A．浓硫酸溶于水会放出大量的热，故A正确；
B．NaCl溶于水热效应不明显，故B错误；
C．无水乙醇溶于水热效应不明显，故C错误；
D．NH4NO3溶于水是吸热的，故D错误．
故选A．
B．NaCl溶于水热效应不明显，故B错误；
C．无水乙醇溶于水热效应不明显，故C错误；
D．NH4NO3溶于水是吸热的，故D错误．
故选A．
点评：本题考查物质溶解于水中的热效应，难度不大，学习中注意相关基础知识的积累．
练习册系列答案
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下列化学方程式或离子方程式正确的是（ ）
| A、常温下，将铁片置于浓硝酸中：Fe+6HNO3=Fe（NO3）3+3NO2↑+3H2O |
| B、向碳酸氢钠溶液中加入少量盐酸：CO32-+2H+═CO2↑+H2O |
| C、向（NH4）2SO4溶液中加入适量Ba（OH）2：Ba2++SO42-=BaSO4↓ |
| D、向浓硝酸中加入铜片：Cu+4H++2NO3-=Cu2++2NO2↑+2H2O |
下列说法中，正确的是（ ）
| A、同温同压下，反应H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）在光照和点燃条件下的△H不同 | ||||
B、用铜作电极电解稀硫酸，反应Cu+H2SO4
| ||||
| C、铅蓄电池放电时的负极和充电时的阳极均发生还原反应 | ||||
| D、使用催化剂，可加快反应速率，改变反应限度 |
将0.1molNaCl配成0.1L溶液，其物质的量浓度为（ ）
| A、1mol/L |
| B、0.1 mol/L |
| C、10 mol/L |
| D、0.01 mol/L |
