Question

碳、硅元素的单质及其化合物是构成自然界的重要物质．
（1）甲烷是最简单的有机物，实验室可通讨下列反应制取：CH₃COONa+NaOH

CaO(或MgO)

△

CH₄↑+X（已配平）
X属于

 

晶体（填晶体类型）．
（2）金刚石和石墨是两种重要的碳单质．
①以Ni-Cr-Fe为催化剂，一定条件下可将石墨转化为金刚石．基态Cr³⁺离子中未成对电子数有

 

个．
②石墨晶体能导电，导电的粒子是

 

．
（3）甲硅烷（SiH₄）的结构与甲烷相似，甲硅烷能与硝酸银发生如下反应：
SiH₄+8AgNO₃+2H₂O═8Ag↓+SiO₂↓+8HNO₃
该反应中氢元素被氧化，由此可判断电负性：Si

 

H（填“＞”、“＜”或“=”）

Answer 1

考点：碳族元素简介,原子核外电子排布,元素电离能、电负性的含义及应用,离子晶体

专题：

分析：（1）根据原子守恒判断X物质，根据X的构成微粒确定其晶体类型；
（2）①根据基态Cr³⁺离子的电子排布式分析；1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d³；
②金属晶体中能导电的粒子是自由电子；
（3）阴离子还原性越强的元素，其非金属性越弱．

解答： 解：（1）根据元素守恒及原子守恒知，X是碳酸钠，碳酸钠是由阴阳离子构成的离子晶体，故答案为：离子；
（2）①基态Cr³⁺离子的电子排布式为：1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d³，其3d轨道上有3个未成对电子，故答案为：3；
②金属晶体中能导电的粒子是自由电子，石墨晶体具有层状结构，质软、熔点高、能导电，其导电原理同金属晶体，则其导电的粒子是自由电子，故答案为：自由电子；
（3）阴离子还原性越强的元素，其非金属性越弱，该反应中硅元素被氧化，所以非金属性Si比H弱，故答案为：＜．

点评：本题考查晶体类型判断、原子核外电子排布以及非金属性比较等知识点，注意仔细审题，难度不大．