Question

17．（1）已知在常温常压下：
①CH₃CH₂OH（l）+3O₂（g）?2CO₂（g）+3H₂O（g）△H₁=-1366kJ•mol^-1
②2CO（g）+O₂（g）=2CO₂（g）△H₂
③H₂O（g）=H₂O（l）△H₃=-44kJ•mol^-1
④CH₃CH₂OH（l）+2O₂（g）?2CO（g）+3H₂O（l）△H₄=-932kJ•mol^-1
则 CO的燃烧热△H=-283kJ•mol^-1．
（2）在图中画出，不同温度下（T₁＞T₂），上述反应④中O₂的平衡转化率随压强变化的关系图（请在图上标注温度T₁、T₂）．

Answer 1

分析 根据盖斯定律，将①-②+③×3可得④，由此可计算△H₂，以此解答该题．

解答 解：已知①CH₃CH₂OH（l）+3O₂（g）?2CO₂（g）+3H₂O（g）△H₁=-1366kJ•mol^-1
②2CO（g）+O₂（g）=2CO₂（g）△H₂
③H₂O（g）=H₂O（l）△H₃=-44kJ•mol^-1
④CH₃CH₂OH（l）+2O₂（g）?2CO（g）+3H₂O（l）△H₄=-932kJ•mol^-1，
利用盖斯定理，将①-②+③×3可得④，则
（-1366kJ•mol^-1）-（△H₂）+（-44kJ•mol^-1）×3=-932kJ•mol^-1，
则△H₂=-566kJ•mol^-1，
则 CO的燃烧热△H=-283kJ•mol^-1，
故答案为：-283kJ•mol^-1．
（2）（2分）

点评 本题考查了化学反应与能量、盖斯定律，为高频考点，侧重于学生的分析、计算能力的考查，题目难度中等，注意把握盖斯定律的含义及其应用方法．