Question

某学习小组按右图在实验室制取氨气并探究铜的有关性质（部分夹持仪器未画出）。

请回答：

（1）制取氨气的化学方程式是

　　　　　　　　　　　　　 。

（2）① 实验现象为：黑色CuO变为红色

（生成单质a）；白色无水CuSO₄粉末

变为蓝色； 同时生成一种无色气体，

该气体无污染。

请写出氨气与CuO反应的化学方程式　　　　　 。　

②碱石灰的作用是　　　　　　　 。

（3）将上述生成的单质a在热水浴中进行4个实验，部分实验报告如下表所示。

序号	实验操作	实验现象
Ⅰ	稀硫酸中加入该单质a	无明显变化
Ⅱ	硝酸钠溶液中加入该单质a	无明显变化
Ⅲ	硫酸钠溶液中加入该单质a	无明显变化
Ⅳ	稀硫酸中加入硝酸钠溶液	无明显变化
	再加入该单质a	有无色气泡；溶液变蓝

①实验I、II、III的目的是　　　　　　　　 。

②实验Ⅳ中反应的本质是（用离子方程式表示）　　　　　　　 　　　　　　 。

③将该单质a加入到混有硫酸的过氧化氢溶液中，溶液逐渐变成蓝色，该反应的离子方程式是　　　　　　　　 。

Answer 1

（1）Ca（OH）₂＋2NH₄ClCaCl₂＋2H₂O＋2NH₃↑（2分）

（2）①3CuO +2NH₃3Cu+N₂+3H₂O （2分）

②吸收氨气中混有的水蒸气，防止干扰产物的鉴定。（1分）

（3）①说明钠离子、硫酸根离子、硝酸根离子均不能单独使铜溶解（2分）

②3Cu＋2NO₃^－＋8H⁺=3Cu²⁺＋2NO↑＋4H₂O（2分）

③Cu＋2H⁺＋H₂O₂=Cu²⁺＋2H₂O（2分）