Question

某学习小组按右图在实验室制取氨气并探究铜的有关性质（部分夹持仪器未画出）。

请回答：

（1）制取氨气的化学方程式是                           。

（2）① 实验现象为：黑色CuO变为红色（生成单质a）；白色无水CuSO₄粉末变为蓝色； 同时生成一种无色气体，该气体无污染。请写出氨气与CuO反应的化学方程式           。 ②碱石灰的作用是                。 

（3）将上述生成的单质a在热水浴中进行4个实验，部分实验报告如下表所示。

序号	实验操作	实验现象
Ⅰ	稀硫酸中加入该单质a	无明显变化
Ⅱ	硝酸钠溶液中加入该单质a	无明显变化
Ⅲ	硫酸钠溶液中加入该单质a	无明显变化
Ⅳ	稀硫酸中加入硝酸钠溶液	无明显变化
再加入该单质a	有无色气泡；溶液变蓝

①实验I、II、III的目的是                。

②实验Ⅳ中反应的本质是（用离子方程式表示）                            。

③将该单质a加入到混有硫酸的过氧化氢溶液中，溶液逐渐变成蓝色，该反应的离子方程式是                。

 

Answer 1

【答案】

（11分）（1）Ca（OH）₂＋2NH₄ClCaCl₂＋2H₂O＋2NH₃↑（2分）

（2）①3CuO +2NH₃3Cu+N₂+3H₂O （2分）

②吸收氨气中混有的水蒸气，防止干扰产物的鉴定。（1分）

（3）①说明钠离子、硫酸根离子、硝酸根离子均不能单独使铜溶解（2分）

②3Cu＋2NO₃^－＋8H⁺=3Cu²⁺＋2NO↑＋4H₂O（2分）

③Cu＋2H⁺＋H₂O₂=Cu²⁺＋2H₂O（2分）

【解析】

试题分析：（1）氯化铵和氢氧化钙发生复分解反应，生成氯化钙和氨气和水，故答案为；2NH₄Cl+Ca（OH）₂CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O。

（2）①根据实验现象判断生成物，能使白色无水硫酸铜粉末变为蓝色的物质是水，黑色的氧化铜变为红色的物质是铜（类比氢气还原氧化铜），根据氧化还原反应得，该无色无污染的气体是氮气，故答案为：3CuO+2NH₃ 3Cu+N₂+3H₂O。

②碱石灰的成分是 CaO和NaOH的混合物，CaO能和水反应，NaOH易潮解，所以能作干燥剂。

故答案为：吸收氨气中混有的水蒸气，防止干扰产物水的测定。

（3）生成的单质a是Cu。

①实验I、II、III的目的是说明钠离子、硫酸根离子、硝酸根离子均不能单独使铜溶解。

②反应的实质是铜和稀硝酸的反应，离子方程式为3Cu＋2NO₃^－＋8H⁺=3Cu²⁺＋2NO↑＋4H₂O。

③溶液逐渐变成蓝色，说明铜发生氧化还原反应反应而溶解，离子方程式为Cu＋2H⁺＋H₂O₂=Cu²⁺＋2H₂O。

考点：氨的实验室制法 氨的化学性质

点评：氨气的三种实验室制法：1、加热固态铵盐和间的混合物；2、加热浓氨水；3、浓氨水中加固态碱性物质。