题目内容
6．下列说法错误的是（ ）| A． | 1H和3H是不同的核素 | |
| B． | 1H、2H、3H、H+和H2是氢元素的五种不同粒子 | |
| C． | 12C和14C互为同位素，物理性质不同，但化学性质几乎完全相同 | |
| D． | 石墨和金刚石互为同位素，化学性质相似 |
分析 A．核素指的是原子；
B．微粒指的是原子、分子和离子；
C．质子数决定元素的化学性；
D．同位素是质子数相同、中子数不同的原子．
解答 解：A．1H和3H质子数相同，质量数不同，属于不同的核素．故A正确；
B．11H、12H、13H是氢元素的三种不同粒子，H+表示氢离子，H2表示氢气分子，故B正确；
C．质子数决定元素的化学性，这两种原子质子数相同化学性质相同，故C正确；
D．石墨和金刚石是同种元素形成的不同种单质，互为同素异形体，不是同位素，故D错误，
故选D．
点评 本题主要考查的是同位素、同素异形体的概念，难度不大，注意区别这两个概念．
练习册系列答案
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16．为验证氧化性Cl2＞Fe3+＞SO2，某小组用下图所示装置进行实验（夹持仪器和 A中加热装置已略）．实验过程：
①检查装置气密性后，在各仪器中添加相应试剂．
②打开弹簧夹K1～K4，通入一段时间N2，将T型管插入B中，继续通入N2，然后关闭K1、K3、K4．
③打开活塞a，滴加一定量的浓盐酸，加热A．
④当B中溶液变黄时，停止加热，夹紧弹簧夹K2．
⑤打开活塞b，使约2mL的溶液流入D试管中，检验其中的离子．
⑥打开弹簧夹K3、活塞c，加入70%的硫酸，一段时间后夹紧弹簧夹K3．
⑦更换试管D，重复过程⑤，检验B溶液中的离子．
试回答下列问题：
（1）检验图中虚线框内装置气密性的具体操作是关闭K1、K2，打开分液漏斗的盖子和活塞，向其中加入水，一段时间后分液漏斗尖嘴处不再滴液即证明气密性良好．
（2）C中发生反应的化学方程式为Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O．
（3）若将制取的SO2通入酸性高锰酸钾溶液可使溶液褪色，其离子方程式为2MnO4-+5SO2+4H2O=2Mn2++5SO42-+4H+．
（4）B中的棉花通常会浸润NaOH溶液试剂；实验②中通入N2的作用是排除装置中的空气，防止FeCl2溶液被O2氧化．
（5）甲、乙、丙三位同学分别完成了上述实验，他们的检测结果一定能够证明氧化性 Cl2＞Fe3+＞SO2的是乙、丙（填“甲”、“乙”或“丙”）．
（6）进行实验过程⑥时，B中溶液颜色由黄色逐渐变为红棕色，停止通气，放置一段时间后溶液颜色变为浅绿色．
查阅资料：Fe2+（aq）+SO32-（aq）?FeSO3（s）（墨绿色）
提出假设：FeCl3与 SO2的反应经历了中间产物FeSO3，溶液的红棕色是FeSO3（墨绿色）与FeCl3（黄色）的混合色．某同学设计如下实验，证实该假设成立：
①溶液E和F分别为Na2SO3（或可溶性亚硫酸盐）、FeCl3．
②请结合方程式和化学平衡原理解释步骤3中红棕色溶液颜色变为浅绿色的原因Fe3+与SO32-反应Fe3++SO32-=Fe2++SO42-，使c（SO32-）减小，平衡Fe2+（aq）+SO32-（aq）?FeSO3（s）逆向移动，溶液颜色由红棕色变为浅绿色．
①检查装置气密性后，在各仪器中添加相应试剂．
②打开弹簧夹K1～K4，通入一段时间N2，将T型管插入B中，继续通入N2，然后关闭K1、K3、K4．
③打开活塞a，滴加一定量的浓盐酸，加热A．
④当B中溶液变黄时，停止加热，夹紧弹簧夹K2．
⑤打开活塞b，使约2mL的溶液流入D试管中，检验其中的离子．
⑥打开弹簧夹K3、活塞c，加入70%的硫酸，一段时间后夹紧弹簧夹K3．
⑦更换试管D，重复过程⑤，检验B溶液中的离子．
试回答下列问题：
（1）检验图中虚线框内装置气密性的具体操作是关闭K1、K2，打开分液漏斗的盖子和活塞，向其中加入水，一段时间后分液漏斗尖嘴处不再滴液即证明气密性良好．
（2）C中发生反应的化学方程式为Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O．
（3）若将制取的SO2通入酸性高锰酸钾溶液可使溶液褪色，其离子方程式为2MnO4-+5SO2+4H2O=2Mn2++5SO42-+4H+．
（4）B中的棉花通常会浸润NaOH溶液试剂；实验②中通入N2的作用是排除装置中的空气，防止FeCl2溶液被O2氧化．
（5）甲、乙、丙三位同学分别完成了上述实验，他们的检测结果一定能够证明氧化性 Cl2＞Fe3+＞SO2的是乙、丙（填“甲”、“乙”或“丙”）．
| 过程⑤B溶液中含有的离子 | 过程⑦B溶液中含有的离子 | |
| 甲 | 有Fe3+无Fe2+ | 有SO42- |
| 乙 | 既有Fe3+又有Fe2+ | 有SO42- |
| 丙 | 有Fe3+无Fe2+ | 有Fe2+ |
查阅资料：Fe2+（aq）+SO32-（aq）?FeSO3（s）（墨绿色）
提出假设：FeCl3与 SO2的反应经历了中间产物FeSO3，溶液的红棕色是FeSO3（墨绿色）与FeCl3（黄色）的混合色．某同学设计如下实验，证实该假设成立：
①溶液E和F分别为Na2SO3（或可溶性亚硫酸盐）、FeCl3．
②请结合方程式和化学平衡原理解释步骤3中红棕色溶液颜色变为浅绿色的原因Fe3+与SO32-反应Fe3++SO32-=Fe2++SO42-，使c（SO32-）减小，平衡Fe2+（aq）+SO32-（aq）?FeSO3（s）逆向移动，溶液颜色由红棕色变为浅绿色．
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14．一定温度下，反应2NO+O2?2NO2在容积不变的密闭容器中进行，下列措施不改变化学反应速率的是（ ）
| A． | 升高反应温度 | B． | 保持容积不变，充入NO2 | ||
| C． | 保持容积不变，充入He | D． | 保持压强不变，充入He |
11．运用元素周期律分析下列推断，其中错误的是（ ）
| A． | 硫酸锶难溶于水 | |
| B． | 铍是一种轻金属，它的氧化物的水化物可能具有两性 | |
| C． | 硒化氢（H2Se）是无色、有毒、比H2S稳定的气体 | |
| D． | 砹单质是一种有色固体，砹化氢很不稳定用 |
18．相同温度下，下列物质中导电性最强的是（ ）
| A． | 80ml 0.1 mol•L-1NaCl溶液 | B． | 50ml 0.1 mol•L-1MgSO4溶液 | ||
| C． | 100ml 0.1 mol•L-1氨水 | D． | 0.1 mol固体氯化钠 |
15．在从海带中提取碘的实验中，下列做法错误的是（ ）
| A． | 装有干海带的坩埚置于泥三角上加热灼烧 | |
| B． | 加入过量的氯水确保I-被完全氧化 | |
| C． | 用四氯化碳溶液萃取碘单质，上层为水层可以弃去 | |
| D． | 可利用碘单质易升华的特性来提纯碘单质 |
16．用我们日常生活中的食用白醋（醋酸浓度约为1mol•L-1）进行下列实验，能证明醋酸为弱电解质的是（ ）
| A． | 白醋中滴入石蕊试液呈红色 | |
| B． | 白醋加入豆浆中有沉淀产生 | |
| C． | 经检验白醋中c（H+）约为0.01 mol•L-1 | |
| D． | 蛋壳浸泡在白醋中有气体放出 |