在从海带中提取碘的实验中.下列做法错误的是( )A．装有干海带的坩埚置于泥三角上加热灼烧B．加入过量的氯水确保I-被完全氧化C．用四氯化碳溶液萃取碘单质.上层为水层可以弃去D．可利用碘单质易升华的特性来提纯碘单质题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

15．在从海带中提取碘的实验中，下列做法错误的是（　　）

	A．	装有干海带的坩埚置于泥三角上加热灼烧
	B．	加入过量的氯水确保I^-被完全氧化
	C．	用四氯化碳溶液萃取碘单质，上层为水层可以弃去
	D．	可利用碘单质易升华的特性来提纯碘单质

分析 A．灼烧在坩埚中进行；
B．过量氯水可氧化碘单质；
C．萃取后，四氯化碳在下层；
D．碘易升华．

解答解：A．灼烧在坩埚中进行，则装有干海带的坩埚置于泥三角上加热灼烧，故A正确；
B．过量氯水可氧化碘单质，则应加适量氯水氧化碘离子，故B错误；
C．碘易溶于四氯化碳，且四氯化碳的密度比水的密度大，则萃取后，四氯化碳在下层，上层为水层可以弃去，故C正确；
D．碘易升华，则利用碘单质易升华的特性来提纯碘单质，故D正确；
故选B．

点评本题考查海水资源应用及混合物分离提纯，为高频考点，把握物质的性质、性质差异及混合物分离为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大．

练习册系列答案

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5．有a、b、c、d四个金属电极，有关的反应装置及部分反应现象如下：

实验装置	部分实验现象	实验装置	部分实验现象
	a极质量减小， b极质量增加		b极有气体产生， c极无变化
	d极溶解， c极有气体产生		电流计指示在导线中电流从a极流向d极

由此可判断这四种金属的活动性顺序是（　　）

	A．	¹H和³H是不同的核素
	B．	¹H、²H、³H、H⁺和H₂是氢元素的五种不同粒子
	C．	¹²C和¹⁴C互为同位素，物理性质不同，但化学性质几乎完全相同
	D．	石墨和金刚石互为同位素，化学性质相似

3．下列有关盐类水解的说法中，正确的是（　　）

	A．	所有的盐在水溶液中都能水解
	B．	盐类水解一定都显酸性或碱性
	C．	盐类的水解反应是酸碱中和反应的逆反应，因此盐类水解是吸热反应
	D．	盐类水解抑制了水的电离

10．25℃时，现有浓度均为0.1mol/L的下列7种溶液：
①HCl，②CH₃COOH，③Ba（OH）₂，④Na₂CO₃，⑤KCl，⑥NH₄Cl，⑦NaHCO₃
（1）上述7种溶液，pH由小到大的顺序为①②⑥⑤⑦④③（填写编号）．
（2）溶液④中各离子浓度由大到小的顺序是c（Na⁺）＞c（CO₃^2-）＞c（OH^-）＞c（HCO₃^-）＞c（H⁺）．
（3）写出溶液⑦中的电荷守恒等式c（Na⁺）+c（H⁺）=c（HCO₃^-）+c（OH^-）+2c（CO₃^2-）．
（4）写出溶液⑦中的物料守恒等式c（Na⁺）=c（HCO₃^-）+c（H₂CO₃）+c（CO₃^2-）．
（5）写出溶液⑥中的质子守恒等式c（H⁺）=c（NH₃•H₂O）+c（OH^-）．
（6）将①和③按体积比1：2混合后，混合液的pH=13．
（7）等体积的①、②中，分别加入足量的锌粒，产生的氢气的体积（相同状况下）大小关系为：①=②（填＞、﹦、＜）．
（8）溶液①中由水电离出的c（H⁺）为10^-13mol/L．
（9）已知25℃溶液⑥的pH=5，溶液⑥中由水电离出的c（H⁺）为10^-5mol/L．

20．按要求完成以下化学方程式：（是离子反应的只写离子方程式）
（1）铁在氯气中燃烧2Fe+3Cl₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2FeCl₃；
（2）将二氧化硫气体通入足量的澄清石灰水中SO₂+Ca²⁺+2OH^-═CaSO₃↓+H₂O；
（3）工业上氨在催化剂作用下与氧气反应4NH₃+5O₂$\frac{\underline{催化剂}}{△}$4NO+6H₂O；
（4）钠与硫酸铜溶液反应2Na+2H₂O=2Na⁺+OH^-+H₂↑、Cu²⁺+2OH^-═Cu（OH）₂↓．

7．欲分离某CCl₄和H₂O的混合液，除铁架台、铁圈外，还需要用到的仪器是（　　）

4．将4480mL 标准状况下的HCl溶于水配成100mL溶液，则所得盐酸的物质的量浓度为多少？若取出这种盐酸10.0mL，向其中加水配制成1L溶液，则所得稀盐酸的物质的量浓度应该为多少？

5．现有失去标签的四瓶无色溶液分别为Na₂CO₃溶液、稀盐酸、Ba（OH）₂溶液、NaHSO₄溶液，为确定四瓶溶液分别是什么，将其随意标号为A、B、C、D，分别取少量溶液两两混合，产生的现象如下表所示．

实验顺序	实验内容	实验现象
①	A+B	生成白色沉淀
②	A+C	放出无色气体
③	A+D	放出无色气体
④	B+C	无明显变化
⑤	B+D	生成白色沉淀
⑥	C+D	无明显变化

已知：NaHSO₄属于酸式盐，在水溶液中的电离方程式为：NaHSO₄═Na⁺+H⁺+SO₄^2-．
根据实验现象，回答下列问题：
（1）A为Na₂CO₃溶液，C为稀盐酸．
（2）写出下列反应的离子方程式
A+BCO₃^2-+Ba²⁺=BaCO₃↓，A+DCO₃^2-+2H⁺=CO₂↑+H₂O，
（3）等物质的量浓度、等体积的B、D混合反应的离子方程式为Ba²⁺+OH^-+H⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓+H₂O，反应后得到的溶液中含有的阴离子有OH^-．
（4）上述没有明显变化的实验④、⑥，其中④发生了离子反应，离子方程式为H⁺+OH^-=H₂O．请设计实验证明其发生了反应取少量Ba（OH）₂溶液滴入几滴酚酞试液，溶液显红色，向该红色溶液中加入稀盐酸至过量，溶液变为无色，说明酸碱发生反应．（试剂任选）

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