题目内容
在铜-锌-硫酸构成的原电池中，经过一段时间的工作后，下列说法正确的是（ ）
| A、锌片是负极，铜片上有气泡冒出 |
| B、电流方向是从锌片流向铜片 |
| C、溶液中硫酸的物质的量不变 |
| D、电解液的pH保持不变 |
考点：原电池和电解池的工作原理
专题：电化学专题
分析：锌比铜活泼，锌为负极，发生氧化反应，电极方程式为Zn-2e-=Zn2+，铜为正极，发生还原反应，电极方程式为2H++2e-=H2↑，原电池工作时，电子由负极经外电路流向正极，阳离子向正极移动，阴离子向负极移动，以此解答．
解答：
解：A．该装置中，锌易失电子作负极，铜作正极，发生还原反应，电极方程式为2H++2e-=H2↑，故A正确；
B．原电池工作时，电子由锌片经导线流向铜片，电流方向是从Cu片流向Zn片，故B错误；
C．反应消耗硫酸，则工作一段时间后溶液酸性减弱，硫酸的物质的量减小，故C错误；
D．反应消耗硫酸，则工作一段时间后溶液酸性减弱，pH增大，故D错误．
故选A．
B．原电池工作时，电子由锌片经导线流向铜片，电流方向是从Cu片流向Zn片，故B错误；
C．反应消耗硫酸，则工作一段时间后溶液酸性减弱，硫酸的物质的量减小，故C错误；
D．反应消耗硫酸，则工作一段时间后溶液酸性减弱，pH增大，故D错误．
故选A．
点评：本题考查原电池知识，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握原电池的工作原理和电极方程式的书写，难度不大．
练习册系列答案
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