Question

25°C时将45mL0.1mol?L^-1HCl溶液和5mL0.5mol?L^-1 Ba（OH）₂溶液相混合并稀释至500mL，所得溶液的pH等于

 

．

Answer 1

考点：pH的简单计算

专题：电离平衡与溶液的pH专题

分析：45mL 0.1mol/L盐酸溶液中n（H⁺）=0.045×0.1mol/L=0.0045mol，5mL 0.5mol/L氢氧化钡溶液中n（OH^-）=0.005L×0.5mol/L×2=0.005mol，发生反应：H⁺+OH^-=H₂O，可知氢氧根过量，计算剩余氢氧根的浓度，再根据c（H⁺）=

Kw

c(OH-)

计算溶液氢离子浓度，最后pH=-lg c（H⁺）计算出稀释后溶液的pH．

解答： 解：45mL 0.1mol/L盐酸溶液中n（H⁺）=0.045×0.1mol/L=0.0045mol，5mL 0.5mol/L氢氧化钡溶液中n（OH^-）=0.005L×0.5mol/L×2=0.005mol，发生反应：H⁺+OH^-=H₂O，可知氢氧根过量，
则稀释后溶液中c（OH^-）=

0.005mol-0.0045mol

0.5L

=0.001mol/L，
稀释后溶液中c（H⁺）=

10-14

0.001

=1×10^-11mol/L，
混合稀释后溶液的pH=-lgc（H⁺）=11，
故答案为：11．

点评：本题考查酸、碱混合溶液pH计算，难度不大，注意先判断溶液酸碱性，再计算反应后剩余氢氧根离子浓度或氢离子浓度，再根据水的离子积与pH定义式计算．