下列实验操作能实现符合题中要求的是( )A．能证明制取HBr的现象使烧杯中红色褪去B．实验室可用此装置制取氨气C．可以用于实验室制取氧气D．用KMnO4滴定H2C2O4 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

14．下列实验操作能实现符合题中要求的是（　　）

	A．	能证明制取HBr的现象使烧杯中红色褪去
	B．	实验室可用此装置制取氨气
	C．	可以用于实验室制取氧气
	D．	用KMnO₄滴定H₂C₂O₄

分析 A．浓硫酸可与NaBr发生氧化还原反应；
B．碳酸氢铵分解生成二氧化碳、水和氨气，其中碱石灰可吸收二氧化碳、水；
C．过氧化钠为粉末状固体；
D．高锰酸钾具有强氧化性，可氧化石蕊．

解答解：A．浓硫酸具有强氧化性，可与NaBr发生氧化还原反应生成二氧化硫气体，二氧化硫可与氢氧化钠溶液反应，不能证明制取HBr，故A错误；
B．碳酸氢铵分解生成二氧化碳、水和氨气，其中碱石灰可吸收二氧化碳、水，可用于制备少量氨气，故B正确；
C．过氧化钠为粉末状固体，从简易气体发生装置的隔板漏下，不能控制反应，故C错误；
D．高锰酸钾具有强氧化性，可氧化石蕊，因高锰酸钾为紫色，可无需加入指示剂，当加入最后一滴溶液，溶液变为红色且半分钟内部褪色，可说明达到滴定终点，故D错误．
故选B．

点评本题考查混合物分离提纯、制备及实验装置，为高频考点，把握物质的性质及性质差异、实验基本技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，题目难度不大．

练习册系列答案

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4．下列关于物质的量浓度的表述中正确的是（　　）

	A．	0.3 mol/L Na₂SO₄溶液中含有Na⁺和SO₄^2-总物质的量为0.9mol
	B．	当1L水吸收22.4LNH₃时所得氨水的浓度不是1 mol/L，只有当22.4L NH₃溶于水制得1L氨水时，其浓度才是1 mol/L
	C．	10℃时0.5 mol/L的稀盐酸100mL，蒸发掉5g水，冷却到10℃时，其体积小于100mL，它的物质的量浓度大于0.5 mol/L
	D．	10℃时0.5 mol/L的KCl饱和溶液100mL，蒸发掉5g水，冷却到10℃时，其体积小于100 mL，它的物质的量浓度仍为0.5 mol/L

5．以下说法正确的是（　　）

	A．	将pH=4的醋酸溶液稀释后，H⁺浓度增大
	B．	常温下，0.01L pH=10的NaOH溶液加水稀释到10L，此时溶液的pH=7
	C．	改变条件使醋酸的电离平衡向右移动，醋酸的电离度一定增大
	D．	常温下0.1mol•L^-1醋酸溶液的pH=a，加入适量的醋酸钠固体能使溶液pH=（a+1）

2．在无色透明的酸性溶滚中，能大量共存的离子组是（　　）

	A．	Na⁺、Al³⁺、NO₃^-、SO₄^2-		B．	K⁺、Na⁺、CO₃^2-、NO₃^-
	C．	MnO₄^-、K⁺、SO₄^2-、Na⁺		D．	K⁺、Mg²⁺、SO₃^2-、NO₃^-

9．烃A的结构简式为（CH₃）₂CHCH₂CH₂CH₂CH₃；已知A是由烯烃B跟H₂在一定条件下加成制得，则B的结构最多有（　　）

19．我国产的喜树中可提取一种生物碱，这种生物碱的相对分子质量在300～400之间，经分析可知其质量组成为C：69%、H：4.6%、O：18.4%、N：8.0%．试确定其实验式为C₁₀H₈NO₂；相对分子质量为348，分子式为C₂₀H₁₆N₂O₄．

6．有A、B、C、D四种有机物，均由碳、氢、氧三种元素组成，A、B的实验式相同，B、C的分子式相同，B、C在一定条件下相互作用可生成D．常温常压下，A为气体，B、C、D均为固体．四种物质均易溶于水，A、B可发生银镜反应，B的相对分子质量是A的6倍．
（1）确定四种有机物的名称：
A甲醛、B葡萄糖、C果糖、D蔗糖．
（2）写出D的同分异构体发生水解的化学方程式：C₁₂H₂₂O₁₁（麦芽糖）+H₂O$\stackrel{催化剂}{→}$2C₆H₁₂O₆（葡萄糖）
（3）写出B与银氨溶液发生反应的化学方程式：CH₂OH（CHOH）₄CHO+2Ag（NH₃）₂OH$\stackrel{水浴加热}{→}$H₂O+2Ag↓+3NH₃+CH₂OH（CHOH）₄COONH₄．

10．向某密闭容器中加入0.12mol•L^-1X、0.1mol•L^-1Z和一定量Y的三种气体．一定条件下发生反应，各物质浓度随时间的变化如甲图所示[t₀时c（Y）未画出，t₁时c（Y）为0.05mol•L^-1]．乙图为t₂时刻改变反应条件，平衡体系中正、逆反应速率随时间变化的情况．

（1）若t₁=5s，则t₀～t₁阶段以Z的浓度变化表示的平均反应速率为v（Z）=0.012mol•L^-1•s^-1 mol•L^-1•s^-1，X的转化率为33.3%．
（2）若t₃时改变的条件为减小压强，则Y的起始物质的量浓度为0.07．
（3）若t₅时改变的条件是降温，此时v（正）＞v（逆），若X的物质的量减少0.2mol时，容器与外界的热交换总量为a KJ，写出该反应的热化学方程式2X（g）+Y（g）?3Z（g）△H=-10akJ•mol^-1．
（4）t₄时改变的某一反应条件可能是AB（选填序号）．
A．使用催化剂 B．增大压强 C．增大反应物浓度．

11．一份由氧化镁、氧化铝、二氧化硅和氧化铁组成的混合物粉末，先将其溶于过量的盐酸，过滤后，得到沉淀X和滤液Y．下列叙述正确的是（　　）

	A．	该混合粉末从组成看，其成分皆是碱性氧化物
	B．	溶液Y 中2n（Mg²⁺）＜n（Cl^-）＜3n（Fe³⁺）
	C．	沉淀X的成分为二氧化硅
	D．	在溶液Y 中加入过量的氨水，过滤得到的沉淀的成分是氢氧化铁和氢氧化镁

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