Question

20．下列离子方程式书写正确的是（　　）

• A． 已知电离平衡常数：H₂CO₃＞HClO＞HCO₃^-，向NaClO溶液中通入少量CO₂，2ClO^-+CO₂+H₂O═2HClO+CO₃^2-
• B． 向Fe（NO₃）₂和NaBr混合溶液中滴加稀盐酸：6Br^-+8H⁺+2NO₃^-═3Br₂+2NO↑+4H₂O
• C． 在硫酸氢钾溶液中加入氢氧化钡溶液至pH=7，Ba²⁺+2OH^-+2H⁺+SO₄^2-═BaSO₄↓+2H₂O
• D． 双氧水使酸性KMnO₄溶液褪色：2MnO₄^-+5H₂O₂═2Mn²⁺+5O₂↑+6OH^-+2H₂O

Answer 1

分析 A．酸性HClO＞HCO₃^-，反应生成次氯酸和碳酸氢根离子；
B．亚铁离子的还原性大于溴离子；
C．反应后溶液的pH=7，呈中性，则硫酸氢钾与氢氧化钡按照物质的量2：1反应；
D．酸性条件下，二者反应生成锰离子和水．

解答 解：A．已知电离平衡常数H₂CO₃＞HClO＞HCO₃^-，则酸性HClO＞HCO₃^-，向NaClO溶液中通入少量CO₂，反应生成的是次氯酸和碳酸氢根离子，正确的离子方程式为：ClO^-+CO₂+H₂O═HClO+HCO₃^-，故A错误；
B．亚铁离子的还原性大于溴离子，向Fe（NO₃）₂和NaBr混合溶液中滴加稀盐酸离子方程式为：Fe²⁺+Br^-+4H⁺+NO₃^-═Br₂+NO↑+2H₂O+Fe³⁺，故B错误；
C．在硫酸氢钾溶液中加入氢氧化钡溶液至pH=7，硫酸氢钾和氢氧化钡按照物质的量2：1反应，反应的离子方程式为：Ba²⁺+2OH^-+2H⁺+SO₄^2-═BaSO₄↓+2H₂O，故C正确；
D．在酸性条件下，二者反应生成锰离子和水，正确的离子方程式为：6H⁺+2MnO₄^-+5H₂O₂═2Mn²⁺+5O₂↑+8H₂O，故D错误；
故选C．

点评 本题考查了离子方程式的书写，涉及氧化还原反应，明确离子反应先后顺序、反应实质是解本题关键，再结合原子守恒、电荷守恒、转移电子守恒等知识点来分析解答，题目难度中等．