题目内容
5．下列说法中正确的是（ ）| A． | 氨气溶于水能导电，故氨气属于电解质 | |
| B． | 碳酸钡难溶于水，故碳酸钡属于弱电解质 | |
| C． | 硫酸是强电解质，故纯硫酸能导电 | |
| D． | 室温下，氢氧根离子浓度相同的氢氧化钠溶液和氨水导电能力相同 |
分析 A．氨气自身在溶液中不发生电离，为非电解质；
B．强弱电解质与溶解度大小没有必然关系；
C．纯硫酸不发生电离，不会导电；
D．溶液导电性强弱与自由移动的离子浓度大小有关．
解答 解：A．氨气的水溶液能导电，电离出自由移动离子的物质是一水合氨，不是氨气，所以氨气是非电解质，故A错误；
B．强电解质指在水溶液中或熔融状态下，能完全电离，硫酸钡溶于水的部分能完全电离，属于强电解质，故B错误；
C．硫酸是强电解质，在溶液中能够电离，但纯硫酸无法电离，不能导电，故C错误；
D．氢氧根离子浓度相同的氢氧化钠溶液和氨水，两溶液中自由移动的离子浓度相同，则导电能力相同，故D正确；
故选D．
点评 本题考查电解质、强电解质的判断及溶液导电性，明确电解质、强电解质的概念是解题关键，注意电解质的强弱与溶解性、导电能力无关，取决于电离程度，题目难度不大．
练习册系列答案
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15．下列有关物质性质的说法错误的是（ ）
| A． | 热稳定性：HCl＞HI | B． | 原子半径：Na＞Mg | ||
| C． | 酸性：H2SiO3＞H2SO4 | D． | 氧化性：Cl2＞S |
16．有关HF和HCl判断正确的是（ ）
| A． | 键长：HF＞HCl | B． | 键能：HF＞HCl | ||
| C． | 稳定性：HCl＞HF | D． | 共用电子对偏移程度：HCl＞HF |
13．下列说法正确的是（ ）
| A． | 苯酚与苯甲醇互为同系物 | |
| B． | 利用碘酒解毒与酒精消毒均运用了蛋白质变性的性质 | |
| C． | 蔗糖与纤维素都是由C、H、O组成的高分子化合物 | |
| D． | 1mol油脂在酸性条件下充分水解，可制得3mol高级脂肪酸和1mol甘油 |
20．下列反应中酸既表现氧化性又表现酸性的是（ ）
| A． | MnO2和浓HCl | B． | Cu和稀HNO3 | C． | C和浓H2SO4 | D． | Cu（OH）2和稀HNO3 |
10．下列关于有机反应类型的说法错误的是（ ）
| A． | 烯烃、炔烃、苯环、醛和葡萄塘在一定条件下均可与H2发生加成反应 | |
| B． | 卤代烃的水解反应、酯的水解反应均为取代反应 | |
| C． | 乙醇发生的分子内脱水反应、分子间脱水反应均为消去反应 | |
| D． | 乙醇、乙烯均可在一定条件下发生氧化反应生成乙醛 |
17．l0ml浓度均为0.1mol/L的三种溶液：①HF溶液；②KOH溶液；③KF溶液．下列说法正确的是（ ）
| A． | ①和②混合后，酸碱恰好中和，溶液呈中性 | |
| B． | ①和③中均有c（F-）+c（HF）=0.1mol/L | |
| C． | ①和③混合：c（F-）+c（OH-）=c（H+）+c（HF） | |
| D． | 由水电离出来的c（OH-）：②＞③＞① |
14．NA代表阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（ ）
| A． | 含2.8 mol电子的Mg34S晶体中34S所含中子数为1.8NA | |
| B． | 17gH2O2中所含极性键总数为0.5NA | |
| C． | 31gFeI2与足量氯气反应时转移的电子数为0.2NA | |
| D． | 以Mg、Al为电极，NaOH 溶液为电解质溶液的原电池中，若正极生成的H2体积为22.4L，导线上流过2NA个电子 |
15．用 NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
| A． | 1mol•L-1AlCl3 溶液中，含 Al3+数目小于 NA | |
| B． | 标准状况下，6.0gNO 和 2.24LO2混合，所得气体的分子数目为 0.2NA | |
| C． | 25℃，1LpH=1 的稀硫酸中含有的 H+数为 0.2NA | |
| D． | 由 1molCH3COONa 和少量 CH3COOH 形成的中性溶液中，CH3COO-数目为NA 个 |