题目内容
某温度下，可逆反应m A （g）+n B （g）?p C（g）+q D（g）的平衡常数为K，下列不正确的是（ ）
| A、K越大，达到平衡时，反应进行的程度越大 |
| B、K的表达式是K=Cp（C）?Cq（D）/Cm（A）?Cn（B） |
| C、若Qc＞K，则反应向逆反应方向进行 |
| D、正、逆反应的平衡常数数值相同，符号相反 |
考点：化学平衡常数的含义
专题：化学平衡专题
分析：A、平衡常数越大，说明反应进行的程度越大；
B、平衡常数是利用生成物平衡浓度的幂次方乘积除以反应物平衡浓度幂次方乘积得到；
C、结合平衡常数计算分析，若Qc＞K说明费用逆向进行；
D、正、逆反应的平衡常数数值互为倒数；
B、平衡常数是利用生成物平衡浓度的幂次方乘积除以反应物平衡浓度幂次方乘积得到；
C、结合平衡常数计算分析，若Qc＞K说明费用逆向进行；
D、正、逆反应的平衡常数数值互为倒数；
解答：
解：A、平衡常数越大，说明反应进行的程度越大，故A正确；
B、依据平衡常数概念分析，可逆反应m A （g）+n B （g）?p C（g）+q D（g）的平衡常数为K=
，故B正确；
C、若Qc＞K，则反应向逆反应方向进行达到平衡常数大小，反应达到平衡状态，故C正确；
D、依据平衡常数的计算方法可知，正、逆反应的平衡常数数值互为倒数，故D错误；
故选D．
B、依据平衡常数概念分析，可逆反应m A （g）+n B （g）?p C（g）+q D（g）的平衡常数为K=
| cp(C)cq(D) |
| cm(A)cn(B) |
C、若Qc＞K，则反应向逆反应方向进行达到平衡常数大小，反应达到平衡状态，故C正确；
D、依据平衡常数的计算方法可知，正、逆反应的平衡常数数值互为倒数，故D错误；
故选D．
点评：本题考查了化学平衡常数的计算方法和应用，概念的理解与分析是解题关键，题目难度中等．
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一定温度和一定体积的条件下反应：A2（s）+2B2（g）?2AB2（g） 达到平衡状态的标志是（ ）
| A、V正（B2）═V逆（AB2） |
| B、容器内的总压强不随时间而变化 |
| C、单位时间内生成1molAB2的同时，消耗1mol的B2 |
| D、各成分的浓度相等 |
在一定温度下，反应H2（g）+X2（g）?2HX（g）的平衡常数为100，若将1.0mol的HX（g）通入体积为1.0L的密闭容器中，在该温度时HX（g）的最大分解率接近于（ ）
| A、17% | B、5% |
| C、25% | D、33% |
下列有机物命名正确的是（ ）
A、 2-甲基-2-氯丙烷 |
B、 1，3，4-三甲苯 |
C、 2-甲基-3-丁炔 |
D、 2-甲基-1-丙醇 |
实验中下列操作不正确的是（ ）
A、蒸馏实验时，蒸馏烧瓶中盛有约
| ||
| B、蒸馏实验时，将温度计的水银球插入液体中 | ||
| C、分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出 | ||
| D、蒸发操作时，应使混合物中剩有少量水份时即停止加热 |
不同温度下水的电离平衡常数为K（25℃）=1.0×10-14，K（35℃）=2.1×10-14，则下列正确的是（ ）
| A、c（H+）随温度的升高而增大 |
| B、水的电离过程是放热的 |
| C、水的电离平衡常数与浓度、温度有关 |
| D、在35℃时，c（H+）＞c（OH─） |
分子式为C6H14O的醇，能氧化成醛的同分异构体共有（不考虑立体异构）（ ）
| A、6种 | B、7种 | C、8种 | D、9种 |
下列实验中试剂选用正确的是（ ）
| A、用稀硝酸与铁反应制取氢气 |
| B、用酒精萃取碘水中的碘 |
| C、用盐酸鉴别苏打和食盐 |
| D、用氢氧化钠溶液与可溶性铝盐制备氢氧化铝 |
．
）的电离平衡常数K2的相对大小