题目内容

16．下列反应需要加入氧化剂才能实现的是（　　）
A．KClO3→KCIB．HNO3→NOC．Mn2+→Mn04-D．Fe3+→Fe2+

分析 需要加入氧化剂才能实现，则选项中为还原剂的反应，还原剂中某元素的化合价升高被氧化，以此来解答．

解答 解：A．KClO3→KCl不加任何物质，只直接加热可以发生自身的氧化还原反应，故A不选；
B．HNO3→NO中N元素的化合价降低，则需要加还原剂才能实现，故B不选；
C．Mn2+→Mn04-中Mn元素的化合价升高，则需要加氧化剂才能实现，故C选；
D．Fe3+→Fe2+中铁元素的化合价降低，则需要加还原剂才能实现，故D不选；
故选C．

点评 本题考查氧化还原反应，题目难度不大，明确元素的化合价及反应中化合价的变化是解答本题的关键，注意掌握氧化剂、还原剂的概念及判断方法．

练习册系列答案
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5．下列关于有机物的叙述正确的是（　　）
A．乙烯、聚氯乙烯和苯分子中均含有碳碳双键
B．苯、油脂均不能使酸性KMnO4溶液褪色
C．氯苯分子中所有原子都处于同一平面
D．甲苯苯环上的一个氢原子被-C3H6Cl取代，形成的同分异构体有9种
7．工业上从铝土矿（主要成分是Al2O3，还含有SiO2、Fe2O3等杂质）中提取铝可架用如图工艺流程：

已知：SiO2不溶于水且不与盐酸反应．
请回答下列问题：
（1）图中涉及分离溶液与沉淀的实验方法是过滤（填操作名称）．
（2）步骤（Ⅱ）中加入的烧碱溶液应该是过量（填“少量”或“过量”）．沉淀B的成分是SiO2（填化学式，下同）；溶液D中含铝元素的溶质的是NaAlO2（或AlO2-）．
（3）①物质M在生产生活中有重要用途，写出沉淀F转化为物质M的化学方程式：2Al（OH）3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Al2O3+3H2O；
②溶液D中通入过量CO2生成沉淀F的离子方程式为：AlO2-+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-．
4．2016年8月的eLife上发表了浙江医科大学第二医院和浙江大学肿瘤研究所的晁明和胡汛等人的一篇论文．媒体以“用十几块钱的小苏打饿死了癌细胞”为题予以报道，报道曲解了小苏打的作用，但小苏打在他们治疗癌症的方法中确实功不可没．在实验室中模拟工业制取NaHCO3的实验步骤如下：
①连接好装置，检验气密性，在仪器内装入药品．
②先让某一装置发生反应，直到产生的气体不能再在C中溶解，再通入另一装置中产生的气体，片刻后，C中出现固体．继续向C中通入两种气体，直到不再有固体产生．
③分离C中所得的混合物，得到NaHCO3固体．
④向滤液中加入适量的某固体粉末，有NH4Cl晶体析出．
（1）如图所示装置的连接顺序是：a接f；e接d；b接c（填接口编号）．

（2）A中反应的离子方程式为CaCO3+2H+=Ca2-+H2O+CO2↑；B中常选用的液体反应物为浓氨水；D中应选用的液体为饱和碳酸氢钠溶液．
（3）步骤②让B装置先发生反应．
（4）C中用球形干燥管而不用直导管，其作用是防倒吸；装有无水CaCl2的U形管的作用是吸收多余的NH3．
（5）步骤③分离出NaHCO3固体的操作是过滤．
（6）步骤④中所加固体粉末化学式为NaCl．所得的晶体中常含有少量的NaCl和NaHCO3（约占5%～8%），请设计一个简单的实验，不使用其他任何试剂，证明所得晶体大部分是NH4C1．简要写出操作和现象取少量固体放入试管中，加热，固体大部分消失，在试管口内壁又有较多的固体凝结．
11．现有金属单质A和气体甲、乙、丙及物质B、C、D、E、F、G，它们之间能发生如图反应（图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出）．

请根据以上信息回答下列问题：
（1）实验室制取氯气的化学方程式为4HCl（浓）+MnO2 $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ Cl2↑+MnCl2+2H2O，
MnO2 做氧化剂，如果反应产生的气体在标况下体积为2.24L，则被氧化的HCl的物质的量是2mol
（2）写出下列反应的离子方程式：
①金属A和水2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑
②物质B和气体乙2OH-+Cl2=Cl-+ClO-+H2O
（3）用两个化学方程式表示固体G可做呼吸系统供氧剂原因2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2、2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
（4）用化学方程式解释F长期放置在空气中失效的原因：Ca（ClO）2+H2O+CO2=CaCO3+2HClO、2HClO$\frac{\underline{\;光照\;}}{\;}$2HCl+O2↑
（5）红热细铁丝能在气体乙剧烈燃烧，现象是产生棕红色的烟将燃烧产物配成饱和溶液滴入沸水中可以得到的氢氧化铁胶体，该氢氧化铁胶体粒子直径在1-100nm
之间．向氢氧化铁胶体中滴入过量稀硫酸，现象是先产生红褐色沉淀最后溶解为黄色溶液．
1．下列各溶液中，一定能大量共存的离子组是（　　）
A．室温下，由水电离出c（OH-）=1×10-12  mol•L-1的溶液中：K+、HCO3-、Na+、Cl-
B．含有0.1 mol•L-1 Fe2+的溶液中：NH4+、SO42-、H+、NO3-
C．使甲基橙变红的溶液中：Cu2+、Mg2+、SO42-、Cl-
D．室温下，pH=1的溶液中：Na+、Cl-、K+、CH3COO-
8．下列物质中，既可与硫酸反应，又可以与氢氧化钠溶液反应的是（　　）
①NaHSO4   ②Al（OH）3   ③Ca（H2PO4）2   ④（NH4）2S．
A．只有①②④B．只有③④C．只有②③④D．均有
5．①NaOH溶液   ②铜丝      ③SO2     ④盐酸    ⑤液氨  ⑥氨水⑦熔融NaCl    ⑧蔗糖晶体   ⑨酒精
（1）上述属于电解质的是⑦；
（2）属于非电解质的是③⑤⑧⑨．
6．下列说法正确的是（　　）
A．向装有Fe（NO3）2溶液的试管中加入稀H2SO4，在管口观察到红棕色气体，结论：HNO3分解成了NO2
B．浓硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖碳化
C．因为SO2具有漂白性，所以它能使品红溶液、溴水、酸性KMnO4溶液、石蕊试液褪色
D．NH3和NO2在一定条件下可发生氧化还原反应

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