由X.Y两种元素组成的离子化合物A.在空气中充分灼烧得到含X元素的16g红棕色固体B.并产生能使品红褪色的气体C.将该气体全部通入足量的双氧水中得D溶液.再向D溶液中加入足量的BaCl2溶液.过滤.洗涤.干燥得93.2g固体.(1)写出A的电子式 .(2)在此过程中.消耗5 mol/L的双氧水的体积至少为 .(3)将A溶于D的稀溶液中生成E.并产生一种单质� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

（8分）由X、Y两种元素组成的离子化合物A。在空气中充分灼烧得到含X元素的16g红棕色固体B，并产生能使品红褪色的气体C，将该气体全部通入足量的双氧水中得D溶液，再向D溶液中加入足量的BaCl2溶液，过滤、洗涤、干燥得93.2g固体。

（1）写出A的电子式。

（2）在此过程中，消耗5 mol/L的双氧水的体积至少为。

（3）将A溶于D的稀溶液中生成E，并产生一种单质和一种气体，则该反应的化学方程式。

（4）将化合物E隔绝空气充分灼烧，使其分解，生成等物质的量的B、C和另一种化合物，则另一种化合物的化学式是_______；

(1)（2分） (2) 80ml (2分)

(3)FeS2+H2SO4=H2S↑+S↓+FeSO4 (2分) (4) SO3 （2分）

【解析】

试题分析：由X、Y两种元素组成的离子化合物A。在空气中充分灼烧得到含X元素的16g红棕色固体B，则含有Fe元素，n(Fe2O3)= 16g÷160g/mol=0.1mol，n(Fe)=0.2mol；并产生能使品红褪色的气体C，则物质A中含有S元素，C是SO2，将该气体SO2全部通入足量的双氧水中得D溶液，D是H2SO4，再向D溶液中加入足量的BaCl2溶液，过滤、洗涤、干燥得93.2g固体。n(BaSO4)= 93.2g÷233g/mol=0.4mol，则n(S)=0.4mol。n(Fe)：n(S)=1:2，所以化合物A化学式是FeS2. （1）A的电子式是；（2）根据S守恒可得n(SO2)=0.4mol，SO2+H2O2=H2SO4.在此过程中，消耗双氧水的物质的量也是0.4mol,若双氧水的浓度是5 mol/L，则其体积至少为0.4mol÷5 mol/L=0.08L=80ml。（3）将A溶于D的稀溶液中生成E，并产生一种单质和一种气体，则该反应的化学方程式是FeS2+H2SO4=H2S↑+S↓+FeSO4；（4）根据题意和质量守恒定律可知化合物E是FeSO4，将其隔绝空气充分灼烧，使其分解，发生反应：2FeSO4Fe2O3+ SO2+SO3另一种化合物的化学式是SO3。

考点：考查物质的推断、物质的电子式、化学反应方程式的书写的知识。

练习册系列答案

相关题目

现有FeSO4、Fe2（SO4）3、H2SO4的混合溶液，其中c（H+）=0.10mol/L．取该溶液200mL，加入过量BaCl2溶液，充分反应后过滤、洗涤、干燥，得到沉淀27.96g；再另取该混合溶液200mL，向其中加入过量NaOH溶液，搅拌使其充分反应，待沉淀全部变为红褐色后，过滤、洗涤并灼烧所得固体，最终得固体8.00g．则原混合溶液中c（Fe2+）与c（Fe3+）之比为（　　）

A．4：1 B．3：1 C．2：1 D．1：1

下列说法正确的是

A．同主族元素的单质从上到下，熔点升高

B．元素的最高正化合价在数值上等于它所在的族序数

C．同周期主族元素的原子半径越小，越难失去电子

D．元素的非金属性越强，它的气态氢化物水溶液的酸性越强

（14分）纳米级Cu2O由于具有优良的催化性能而受到关注，下表为制取Cu2O的三种方法：

方法Ⅰ	用炭粉在高温条件下还原CuO
方法Ⅱ	电解法：2Cu＋H2O Cu2O＋H2↑
方法Ⅲ	用肼（N2H4）还原新制Cu(OH)2

（1）工业上常用方法Ⅱ和方法Ⅲ制取Cu2O而很少用方法Ⅰ，其原因是反应条件不易控制，若控温不当易生成而使Cu2O产率降低。

（2）已知：①C(s)+O2(g)=CO2(g) △H=akJ·mol—1；

②2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) △H=bkJ·mol—1；

③2Cu2O(s)+O2(g)=4CuO(s) △H=ckJ·mol—1.

方法Ⅰ制备过程会产生有毒气体，写出制备反应的热化学方程式。

（3）方法Ⅱ采用离子交换膜控制电解液中OH－的浓度而制备纳米Cu2O，装置如图所示，该电池的阳极生成Cu2O反应式为。

（4）方法Ⅲ为加热条件下用液态肼（N2H4）还原新制Cu(OH)2来制备纳米级Cu2O，同时放出N2。该制法的化学方程式为。

（5）方法Ⅲ可以用甲醛稀溶液替代肼，但因反应温度较高而使部分产品颗粒过大，（填操作名称）可分离出颗粒过大的Cu2O。

（6）在相同的密闭容器中，用方法Ⅱ和方法Ⅲ制得的Cu2O分别进行催化分解水的实验：

⊿H >0

水蒸气的浓度（mol·L－1）随时间t (min)变化如下表：

序号	温度	0	10	20	30	40	50
①	T1	0.050	0.0492	0.0486	0.0482	0.0480	0.0480
②	T1	0.050	0.0488	0.0484	0.0480	0.0480	0.0480
③	T2	0.10	0.094	0.090	0.090	0.090	0.090

可以判断：实验①的前20 min的平均反应速率 ν(O2)＝；实验温度T1 T2（填“>”、“<”）；催化剂的催化效率：实验① 实验②（填“>”、“<”）。

下列方法或操作正确且能达到预期目的的是：

序号	实验目的	方法及操作
①	比较水和乙醇中羟基氢的活泼性强弱	用金属钠分别与水和乙醇反应
②	欲证明CH2=CHCHO中含有碳碳双键	滴入KMnO4酸性溶液，看紫红色是否褪去
③	证明蛋白质在某些无机盐溶液作用下发生变性	向鸡蛋清溶液中加入饱和硫酸铜溶液，有沉淀析出；再把沉淀加入蒸馏水中
④	检验溴乙烷中的溴元素	将少量溴乙烷与NaOH溶液混合共热，充分反应并冷却后，向溶液中加稀HNO3酸化，再滴加AgNO3溶液
⑤	判断不同反应的反应速率的大小	比较不同反应的反应热数据的大小

A．①②④ B．②③④ C．①③④ D．②③⑤

下列有关的计算分析不正确的是（）

A．.在反应3Cu＋8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O中，当有1 mol铜被氧化时，被还原的硝酸为mol

B．某溶液100 mL，其中含硫酸0.03 mol，硝酸0.04 mol，若在该溶液中投入1.92 g铜粉微热，反应后放出一氧化氮气体约为0.015 mol

C．室温时，在容积为a mL的试管中充满NO2气体，然后倒置在水中到管内水面不再上升时为止；再通入b mL O2，则管内液面又继续上升，测得试管内最后剩余气体为c mL，且该气体不能支持燃烧。则a、b的关系为　a＝4b＋3c

D．物质的量之比为2∶5的锌与稀硝酸反应，若硝酸被还原的产物为N2O，反应结束后锌没有剩余，则该反应中被还原的硝酸与未被还原的硝酸的物质的量之比为1∶4

下列实验事实不能用平衡移动原理解释的是（）

c(醋酸) /

(mol·L-1)

0.1

0.01

2.9

3.4

室温下，在0.2mol/LAl2(SO4)3，溶液中，逐滴加入1.0mol/LNaOH溶液，实验测得溶液pH随NaOH溶液体积变化曲线如下图，下列有关说法正确的是（）

A．a点时，溶液呈酸性的原因是Al3+水解，离子方程式为：Al3＋+3OH- Al(OH)3

B．d点时，Al(OH)3沉淀开始溶解

C．a-b段，溶液pH增大，A13+浓度不变

D．b-c段，加入的OH-主要用于生成AI(OH)3沉淀

某溶液中只可能含有下列离子中的几种(不考虑溶液中含的较少的H＋和OH－)：Na＋、NH、SO、CO、NO。取200 mL该溶液，分为等体积的两份分别做下列实验。实验1：第一份加入足量的烧碱并加热，产生的气体在标准状况下为224 mL。实验2：第二份先加入足量的盐酸，无现象，再加入足量的BaCl2溶液，得固体2.33 g。下列说法正确的是

A．该溶液中一定含有Na＋，且c(Na＋)≥0.1 mol·L－1

B．该溶液中可能含有Na＋

C．该溶液中一定不含NO

D．该溶液中肯定含有NH、SO、CO、NO

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