题目内容
（8分）由X、Y两种元素组成的离子化合物A。在空气中充分灼烧得到含X元素的16g红棕色固体B，并产生能使品红褪色的气体C，将该气体全部通入足量的双氧水中得D溶液，再向D溶液中加入足量的BaCl2溶液，过滤、洗涤、干燥得93.2g固体。
（1）写出A的电子式 。
（2）在此过程中，消耗5 mol/L的双氧水的体积至少为 。
（3）将A溶于D的稀溶液中生成E，并产生一种单质和一种气体，则该反应的化学方程式 。
（4）将化合物E隔绝空气充分灼烧，使其分解，生成等物质的量的B、C和另一种化合物，则另一种化合物的化学式是_______；
(1)
（2分） (2) 80ml (2分)
(3)FeS2+H2SO4=H2S↑+S↓+FeSO4 (2分) (4) SO3 （2分）
【解析】
试题分析：由X、Y两种元素组成的离子化合物A。在空气中充分灼烧得到含X元素的16g红棕色固体B，则含有Fe元素，n(Fe2O3)= 16g÷160g/mol=0.1mol，n(Fe)=0.2mol；并产生能使品红褪色的气体C，则物质A中含有S元素，C是SO2，将该气体SO2全部通入足量的双氧水中得D溶液，D是H2SO4，再向D溶液中加入足量的BaCl2溶液，过滤、洗涤、干燥得93.2g固体。n(BaSO4)= 93.2g÷233g/mol=0.4mol，则n(S)=0.4mol。n(Fe)：n(S)=1:2，所以化合物A化学式是FeS2. （1）A的电子式是；（2）根据S守恒可得n(SO2)=0.4mol，SO2+H2O2=H2SO4.在此过程中，消耗双氧水的物质的量也是0.4mol,若双氧水的浓度是5 mol/L，则其体积至少为0.4mol÷5 mol/L=0.08L=80ml。（3）将A溶于D的稀溶液中生成E，并产生一种单质和一种气体，则该反应的化学方程式是FeS2+H2SO4=H2S↑+S↓+FeSO4；（4）根据题意和质量守恒定律可知化合物E是FeSO4，将其隔绝空气充分灼烧，使其分解，发生反应：2FeSO4
Fe2O3+ SO2+SO3另一种化合物的化学式是SO3。
考点：考查物质的推断、物质的电子式、化学反应方程式的书写的知识。
名校课堂系列答案（14分）纳米级Cu2O由于具有优良的催化性能而受到关注，下表为制取Cu2O的三种方法：
方法Ⅰ | 用炭粉在高温条件下还原CuO |
方法Ⅱ | 电解法：2Cu＋H2O |
方法Ⅲ | 用肼（N2H4）还原新制Cu(OH)2 |
Cu2O＋H2↑
（1）工业上常用方法Ⅱ和方法Ⅲ制取Cu2O而很少用方法Ⅰ，其原因是反应条件不易控制，若控温不当易生成 而使Cu2O产率降低。
（2）已知：①C(s)+O2(g)=CO2(g) △H=akJ·mol—1；
②2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) △H=bkJ·mol—1；
③2Cu2O(s)+O2(g)=4CuO(s) △H=ckJ·mol—1.
方法Ⅰ制备过程会产生有毒气体，写出制备反应的热化学方程式 。
（3）方法Ⅱ采用离子交换膜控制电解液中OH－的浓度而制备纳米Cu2O，装置如图所示，该电池的阳极生成Cu2O反应式为 。
（4）方法Ⅲ为加热条件下用液态肼（N2H4）还原新制Cu(OH)2来制备纳米级Cu2O，同时放出N2。该制法的化学方程式为 。
（5）方法Ⅲ可以用甲醛稀溶液替代肼，但因反应温度较高而使部分产品颗粒过大， （填操作名称）可分离出颗粒过大的Cu2O。
（6）在相同的密闭容器中，用方法Ⅱ和方法Ⅲ制得的Cu2O分别进行催化分解水的实验：
⊿H >0
水蒸气的浓度（mol·L－1）随时间t (min)变化如下表：
序号 | 温度 | 0 | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 |
① | T1 | 0.050 | 0.0492 | 0.0486 | 0.0482 | 0.0480 | 0.0480 |
② | T1 | 0.050 | 0.0488 | 0.0484 | 0.0480 | 0.0480 | 0.0480 |
③ | T2 | 0.10 | 0.094 | 0.090 | 0.090 | 0.090 | 0.090 |
可以判断：实验①的前20 min的平均反应速率 ν(O2)＝ ；实验温度T1 T2（填“>”、“<”）；催化剂的催化效率：实验① 实验②（填“>”、“<”）。
下列方法或操作正确且能达到预期目的的是：
序号 | 实验目的 | 方法及操作 |
① | 比较水和乙醇中羟基氢的活泼性强弱 | 用金属钠分别与水和乙醇反应 |
② | 欲证明CH2=CHCHO中含有碳碳双键 | 滴入KMnO4酸性溶液，看紫红色是否褪去 |
③ | 证明蛋白质在某些无机盐溶液作用下发生变性 | 向鸡蛋清溶液中加入饱和硫酸铜溶液，有沉淀析出；再把沉淀加入蒸馏水中 |
④ | 检验溴乙烷中的溴元素 | 将少量溴乙烷与NaOH溶液混合共热，充分反应并冷却后，向溶液中加稀HNO3酸化，再滴加AgNO3溶液 |
⑤ | 判断不同反应的反应速率的大小 | 比较不同反应的反应热数据的大小 |
A．①②④ B．②③④ C．①③④ D．②③⑤
mol
Al(OH)3
、SO
、CO
、NO
。取200 mL该溶液，分为等体积的两份分别做下列实验。实验1：第一份加入足量的烧碱并加热，产生的气体在标准状况下为224 mL。实验2：第二份先加入足量的盐酸，无现象，再加入足量的BaCl2溶液，得固体2.33 g。下列说法正确的是