Question

下列实验事实不能用平衡移动原理解释的是（ ）

c(醋酸) / (mol·L-1)	0.1	0.01
pH	2.9	3.4

 

 

Answer 1

A

【解析】

试题分析：A.Al与冷的盐酸反应较慢，当升高温度后，由于物质的温度升高，所以化学反应速率加快，产生氢气的置换反应不是可逆反应，因此不能使用平衡移动原理，正确；B.FeCl3溶液水形成溶液，在溶液中Fe3+会发生水解反应，使溶液显酸性，当把溶液升高温度至100℃时，盐的水解程度增大，产生红褐色氢氧化铁胶体，而使液体呈红褐色，与平衡移动原理有关，错误；在盛有AgCl沉淀的试管中存在沉淀溶解平衡，当取清液向其中加入Na2S溶液时，由于溶液中c(Ag+)、c(S2-)的浓度都很小，c2(Ag+)·c(S2-)<Ksp(Ag2S),所以不能形成Ag2S黑色沉淀；当取沉淀向其中加入Na2S溶液时，由于溶液中c(Ag+)、c(S2-)的浓度大，c2(Ag+)·c(S2-)>Ksp(Ag2S),所以能形成Ag2S黑色沉淀；z这与沉淀溶解平衡有关，能够运用平衡移动原理，错误；D.在NO2平衡球中存在可逆反应：2NO2N2O4,该反应的正反应是放热反应，升高温度，平衡向吸热反应方向移动，即向逆反应方向移动，所以颜色加深，降低温度，平衡向放热反应方向移动，平衡向正反应方向移动，所以颜色变浅，因此可以用平衡移动原理解释，错误。

考点：考查化学实验现象与平衡移动原理的应用的关系的知识。