Question

（1）已知：下列两个热化学方程式：Fe（s）+

1

2

O₂（g）═FeO（s）△H=-272.0kJ/mol2Al（s）+

3

2

O₂（g）═Al₂O₃（s）△H=-1675.7kJ/mol  则 Al（s）的单质和FeO（s）反应的热化学方程式是

 

．
（2）如图表示在密闭容器中反应：2SO₂+O₂?2SO₃；△H＜0达到平衡时，由于条件改变而引起反应速度和化学平衡的变化情况，ab过程中改变的条件可能是

 

；bc过程中改变的条件可能是

 

；
（3）若增大压强时，将反应速度变化情况画在c-d处．

Answer 1

考点：化学平衡的影响因素,用盖斯定律进行有关反应热的计算,化学反应速率的影响因素

专题：

分析：（1）依据题干热化学方程式结合盖斯定律写出该热化学反应方程式；
（2）根据影响化学反应速率和化学平衡的条件可作判断；
（3）根据压强对化学反应速率的影响可画出相关的图．

解答： 解：（1）①Fe（s）+

1

2

O₂（g）=FeO（s）△H=-272.0kJ?mol^-1
②2Al（s）+

3

2

O₂（g）=Al₂O₃（s）△H=-1675.7kJ?mol^-1
将方程式②-①×3得2Al（s）+3FeO（s）═Al₂O₃（s）+3Fe（s）△H=-859.7 kJ?mol^-1，
故答案为：2Al（s）+3FeO（s）═Al₂O₃（s）+3Fe（s）△H=-859.7 kJ?mol^-1；
（2）根据图二可知，在a时刻，正逆反应速率都增大，且逆反应速率大于正反应速率，即平衡逆向移动，因为反应的△H＜0，根据影响化学反应速率和化学平衡的条件可知，a～b过程中改变的条件可能是升温；在b时刻，正反应速率不变，逆反应速率减小，且正反应速率大于逆反应速率，即平衡正向移动，根据影响化学反应速率和化学平衡的条件可知，b～c过程中改变的条件可能是减小生成物SO₃的浓度，故答案为：升温；减小生成物SO₃的浓度；
（3）在b～c过程后，若增大压强，正逆反应速率都会增大，由于该反应为体积缩小的反应，所以平衡正向移动，根据压强对化学反应速率的影响可画出相关的图为：，故答案为：．

点评：本题考查了根据图象写化学方程式、计算反应速率及影响反应速率和化学平衡移动的外界因素等知识，难度不大，在看图二时要注间线的起点和正逆反应速率的相对大小，进而判断平衡移动方向．