Question

化学对人类社会进步和发展的贡献之一是发现和研制了各种材料，例如，金属就是我们生活中不可或缺的重要材料，根据你学过的有关金属的知识，回答下列问题：
（1）铜钱在我国历史上曾经是一种广泛流通的货币，铜常用于制造货币的原因可能是

 

（填序号）．
A．铜的熔点不是太高，易于冶炼，铸造成型
B．铜的性质不活泼，不易被腐蚀
C．我国较早的掌握了湿法冶炼铜的技术
D．自然界有大量的游离态的铜
（2）钢铁制品的使用更为广泛，但是铁制品易生锈，铁锈的主要成分是

 

  （填名称），铁的氧化物常见的还有

 

、

 

（填化学式）．
（3）铝制品因为表面易形成致密的氧化铝薄膜而经久耐用，但是该氧化膜易  被酸碱破坏，若使氧化铝与氧氧化钠溶液作用，反应的化学方程式为：

 

，离子方程式为：

 

．

Answer 1

考点：合金的概念及其重要应用

专题：元素及其化合物

分析：（1）Cu的性质较不活泼，提炼技术较早发现，且熔点不高，不易腐蚀，所以应用广泛；
（2）铁和碳在电解质溶液中发生电化腐蚀生成铁锈氧化铁，常见铁的氧化物为氧化亚铁，四氧化三铁；
（3）氧化铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和水．

解答： 解：（1）A．铜的熔点不是太高，易于冶炼、铸造成型，可应用于制造货币，故A正确；
B．铜的性质不活泼，不与空气中的水氧气等反应，不易被腐蚀，故B正确；
C．我国较早的掌握了湿法冶炼铜的技术，利用Fe与硫酸铜反应生成Cu，故C正确；
D．自然界有大量铜矿，开采后提炼Cu，故D错误；
故答案为：ABC；
（2）铁制品易生锈，铁锈的主要成分是三氧化二铁；常见铁的氧化物有FeO；Fe₃O₄；
故答案为：三氧化二铁；FeO；Fe₃O₄；
（3）氧化铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和水，该反应为Al₂O₃+2NaOH═2NaAlO₂+H₂O，离子方程式为：Al₂O₃+2OH^-=2AlO₂^-+H₂O，
故答案为：Al₂O₃+2NaOH═2NaAlO₂+H₂O；Al₂O₃+2OH^-=2AlO₂^-+H₂O．

点评：本题考查氧化铝和Cu的性质，把握氧化铝的两性及Cu的活泼性与使用历史的关系为解答的关键，注重基础知识的考查，题目难度不大．