题目内容
已知：A、B、C、D、E、F是中学化学教材中六种常见的物质，它们之间有如图所示的相互转化关系（反应条件及部分产物未标出）．请回答下列问题：（I） （1）若A、D是与人们的日常生活息息相关的两种金属单质，F是一种强碱，则A元素在地壳里含量居于第
（2）反应③的离子方程式是
（3）物质D久置于空气中易变成红棕色粉末B，试写出反应①的化学方程式
（4）D的氧化物的水化物有两种，写出两者之间直接转化的化学方程式
（II） （1）若A为常见的金属单质，D、F是气态单质，反应①在水溶液中进行，F单质的电子式为
（2）已知常温下1g D与F反应生成B（气态）时放出92.3kJ热量，则该条件下，若生成1molB，放出的热量为
考点：无机物的推断
专题：推断题
分析：（I）若A、D是与人们的日常生活息息相关的两种金属单质，F是一种强碱，由A与强碱反应可知A为金属Al，物质D久置于潮湿空气中易变成红棕色粉末B，B为Fe2O3，D为Fe，由A+B→C+D可知，C为Al2O3，由反应②Al2O3
E，反应③Al
E可知，E为偏铝酸盐；
（II）A是常见的金属单质，D、F是气态单质，反应①为置换反应，且在水溶液中进行，由转化关系可知，A为变价金属，F具有强氧化性，可推知A为Fe，F为Cl2，故B为HCl、C为氯化亚铁、D为氢气、E为氯化铁．
| 强碱F |
| 强碱F |
（II）A是常见的金属单质，D、F是气态单质，反应①为置换反应，且在水溶液中进行，由转化关系可知，A为变价金属，F具有强氧化性，可推知A为Fe，F为Cl2，故B为HCl、C为氯化亚铁、D为氢气、E为氯化铁．
解答：
解：（I）若A、D是与人们的日常生活息息相关的两种金属单质，F是一种强碱，由A与强碱反应可知A为金属Al，物质D久置于潮湿空气中易变成红棕色粉末B，B为Fe2O3，D为Fe，由A+B→C+D可知，C为Al2O3，由反应②Al2O3
E，反应③Al
E可知，E为偏铝酸盐，
（1）A为Al，在地壳里含量居于第三位，D为Fe，位于第四周期第ⅤⅢ族，故答案为：三；第四周期第ⅤⅢ族；
（2）反应③是铝与强碱反应生成偏铝酸钠与氢气，反应离子方程式为2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑；反应③设计成原电池，其负极的电极反应式为Al-3e-+4OH-=AlO2-+2H2O，故答案为：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑；Al-3e-+4OH-=AlO2-+2H2O；
（3）反应①是铝与氧化铁在高温的条件下反应生成铁与氧化铝，反应方程式为：2Al+Fe2O3
2Fe+Al2O3，故答案为：2Al+Fe2O3
2Fe+Al2O3；
（4）D的氧化物的水化物有两种，两者之间直接转化的化学方程式为4Fe（OH）2+2H2O+O2=4Fe（OH）3，故答案：4Fe（OH）2+2H2O+O2=4Fe（OH）3；
（II）A是常见的金属单质，D、F是气态单质，反应①为置换反应，且在水溶液中进行，由转化关系可知，A为变价金属，F具有强氧化性，可推知A为Fe，F为Cl2，故B为HCl、C为氯化亚铁、D为氢气、E为氯化铁，
（1）F为氯气，电子式为
，故答案为：；
（2）常温下1g D与F反应生成B（气态）时放出92.3kJ热量，由H2+Cl2
2HCl可知，1gD为
=0.5mol，生成1molB，则该条件下，若生成1molB，放出热量为92.3kJ，故答案为：92.3kJ．
| 强碱F |
| 强碱F |
（1）A为Al，在地壳里含量居于第三位，D为Fe，位于第四周期第ⅤⅢ族，故答案为：三；第四周期第ⅤⅢ族；
（2）反应③是铝与强碱反应生成偏铝酸钠与氢气，反应离子方程式为2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑；反应③设计成原电池，其负极的电极反应式为Al-3e-+4OH-=AlO2-+2H2O，故答案为：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑；Al-3e-+4OH-=AlO2-+2H2O；
（3）反应①是铝与氧化铁在高温的条件下反应生成铁与氧化铝，反应方程式为：2Al+Fe2O3
| ||
| ||
（4）D的氧化物的水化物有两种，两者之间直接转化的化学方程式为4Fe（OH）2+2H2O+O2=4Fe（OH）3，故答案：4Fe（OH）2+2H2O+O2=4Fe（OH）3；
（II）A是常见的金属单质，D、F是气态单质，反应①为置换反应，且在水溶液中进行，由转化关系可知，A为变价金属，F具有强氧化性，可推知A为Fe，F为Cl2，故B为HCl、C为氯化亚铁、D为氢气、E为氯化铁，
（1）F为氯气，电子式为
，故答案为：；（2）常温下1g D与F反应生成B（气态）时放出92.3kJ热量，由H2+Cl2
| ||
| 1g |
| 2g/mol |
点评：本题考查无机物的推断，为高频考点，把握常见的置换反应、物质的转化、习题中的信息推断物质为解答的关键，侧重铁、Al及其化合物的性质及转化的考查，注意离子的检验及氧化还原反应，综合性较强，题目难度中等．
练习册系列答案
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