题目内容
在由CuSO4、H2SO4组成的混合溶液中，加入过量的铁粉，充分反应后过滤．下列有关该实验的叙述正确的是（ ）
| A、滤液中含有Cu2+ |
| B、反应中一定有气体产生 |
| C、滤出的固体可能是纯净物 |
| D、溶液的质量一定会减小 |
考点：铁的化学性质
专题：元素及其化合物
分析：把过量的铁粉加入到H2SO4和CuSO4的混合溶液中，发生反应为①Fe+CuSO4═FeSO4+Cu；②Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑，加入过量铁粉，H2SO4和CuSO4都完全反应，以此来解答．
解答：
解：加入过量的铁粉，发生Fe+CuSO4═FeSO4+Cu、Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑，
A．滤液中不含Cu2+，故A错误；
B．由Fe与硫酸的反应可知生成氢气，故B正确；
C．铁粉过量，则滤出的固体为Cu、Fe的混合物，故C错误；
D．该过程发生Fe+CuSO4═FeSO4+Cu，只发生该反应则溶液质量会减小，而发生Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑时溶液质量会增大，故溶液的质量有可能减小，也可能增大，故D错误；
故选B．
A．滤液中不含Cu2+，故A错误；
B．由Fe与硫酸的反应可知生成氢气，故B正确；
C．铁粉过量，则滤出的固体为Cu、Fe的混合物，故C错误；
D．该过程发生Fe+CuSO4═FeSO4+Cu，只发生该反应则溶液质量会减小，而发生Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑时溶液质量会增大，故溶液的质量有可能减小，也可能增大，故D错误；
故选B．
点评：本题考查铁的化学性质，为高频考点，把握铁粉过量发生的置换反应为解答的关键，注意选项D为解答的易错点，硫酸和硫酸铜的量不确定，则不能确定溶液质量增加还是减少，题目难度不大．
练习册系列答案
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已知某反应的各物质浓度数据如下：aA（气）+bB（气）?cC（气）
由此可推算出上述方程式中各物质前面的化学计量数之比是（ ）
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| 2s末浓度（mol/L） | 2.0 | 0.4 | 0.8 |
| A、1：2：4 |
| B、4：1：2 |
| C、3：1：2 |
| D、3：2：1 |
“春蚕到死丝方尽”这句诗中的“丝”的主要成分是（ ）
| A、糖类 | B、油脂 |
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标准状况下在体积为1L的干燥烧瓶中，用排空气法收集HCl气体，将烧瓶倒置于装有足量水的水槽中，不考虑烧瓶内液体与水槽中液体的扩散，则烧瓶中所得溶液的物质的量浓度是（ ）
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常温下，下列情况中，一定能大量共存于同一溶液中的离子组是（ ）
| A、使甲基橙呈红色的溶液中：I-、Cl-、NO3-、Na+ | ||
| B、FeCl3溶液中：K+、Na+、SO42-、AlO2- | ||
C、
| ||
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新鲜水果、蔬菜、乳制品中富含的维生素C具有明显的抗衰老作用，但易被空气氧化．某课外小组利用碘滴定法测某橙汁中维生素C的含量，其化学方程式如下，下列说法正确的是（ ）
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化学对人类社会进步和发展的贡献之一是发现和研制了各种材料，例如，金属就是我们生活中不可或缺的重要材料，根据你学过的有关金属的知识，回答下列问题：