Question

18．用N_A表示阿伏加德罗常数的值．下列说法不正确的是（　　）

• A． H₂O₂分解产生1molO₂，转移的电子数为4N_A
• B． 1.00mol NaCl中，所有Na⁺的最外层电子总数约为8 N_A
• C． 常温常压下，4.4gCO₂与N₂O混合气体中含有的原子总数为0.3N_A
• D． 标准状况下，2.24LCH₄所含电子数为N_A

Answer 1

分析 A．双氧水中氧元素的化合价为-1价，生成1mol氧气转移了2mol电子；
B．钠离子最外层含有8个电子，1mol钠离子含有8个最外层电子；
C．二者的摩尔质量都是44g/mol，都为3原子分子；
D．甲烷分子中含有10个电子，标准状况下2.24L甲烷的物质的量为0.1mol，含有1mol电子．

解答 解：A．H₂O₂分解产生1molO₂，转移了2mol电子，转移的电子数为2N_A，故A错误；
B．1.00mol NaCl中含有1mol钠离子，1mol钠离子最外层含有含有8mol电子，则Na⁺的最外层电子总数约为8N_A，故B正确；
C．4.4gCO₂与N₂O混合气体的物质的量为：$\frac{4.4g}{44g/mol}$=0.1mol，0.1mol该混合气体中含有0.3mol原子，含有的原子总数为0.3N_A，故C正确；
D．标准状况下，2.24LCH₄的物质的量为：$\frac{2.24L}{22.4L/mol}$=0.1mol，0.1mol甲烷分子中含有的核外电子的物质的量为：0.1mol×10=1mol，含有核外电子数为N_A，故D正确；
故选B．

点评 本题考查阿伏加德罗常数的计算与判断，题目难度中等，注意掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，准确弄清分子、原子、原子核内质子中子及核外电子的构成关系，试题有利于培养学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力．