题目内容
7．下列有关物质结构的说法正确的是（ ）| A． | 共价化合物中各原子最外层都一定满足8电子结构 | |
| B． | BaO2晶体中阳离子与阴离子数目之比为1：2 | |
| C． | H2O是一种非常稳定的化合物，这是由氢键所致 | |
| D． | 在反应2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑中，既有离子键、极性键和非极性键的断裂，又有离子键、极性键和非极性键的形成 |
分析 A、共价化合物中不一定各原子都满足最外层8电子稳定结构；
B、BaO2晶体中阳离子是钡离子与阴离子是过氧根离子数目之比为1：1；
C、氢键影响物质的物理性质，如溶沸点、密度等，化学键可以影响物质的物理性质，还可以影响物质的化学性质，如键能越大物质越稳定；
D、在反应2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑，既有钠离子与过氧根离子之间的离子键、氢氧之间的极性键和过氧根离子中氧氧之间的非极性键的断裂，又有钠离子与氢氧根离子之间的离子键、氢氧根离子中氧氢极性键共价键和氧气分子中氧氧非极性键的形成．
解答 解：A、共价化合物中不一定各原子都满足最外层8电子稳定结构，如氢化物，故A错误；
B、BaO2晶体中阳离子是钡离子与阴离子是过氧根离子数目之比为1：1，故C错误；
C、由于氢氧键的键能较大，所以水是一种非常稳定的化合物，故C错误；
D、在反应2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑，既有钠离子与过氧根离子之间的离子键、氢氧之间的极性键和过氧根离子中氧氧之间的非极性键的断裂，又有钠离子与氢氧根离子之间的离子键、氢氧根离子中氧氢极性键共价键和氧气分子中氧氧非极性键的形成，故D正确；
故选D．
点评 本题主要考查了氢键、离子晶体中微粒的数目等，难度不大，根据课本知识即可完成即可．
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17．某溶液中可能含有下列5种离子中的某几种：Na+、NH4+、Mg2+、Al3+、Clˉ．为确认该溶液组成进行如下实验：
①取20.0mL该溶液，加入25.0mL 4.00mol•L-1NaOH溶液，有白色沉淀、无剌激气味气体．过滤、洗涤、干燥，得沉淀1.16g．再将滤液稀释至100mL，测得滤液中c（OHˉ）为0.20mol•L-1；
②另取20.0mL该溶液，加入足量的AgNO3溶液，生成白色沉淀11.48g．
由此可得出关于原溶液组成的正确结论是（ ）
①取20.0mL该溶液，加入25.0mL 4.00mol•L-1NaOH溶液，有白色沉淀、无剌激气味气体．过滤、洗涤、干燥，得沉淀1.16g．再将滤液稀释至100mL，测得滤液中c（OHˉ）为0.20mol•L-1；
②另取20.0mL该溶液，加入足量的AgNO3溶液，生成白色沉淀11.48g．
由此可得出关于原溶液组成的正确结论是（ ）
| A． | 一定含有Mg2+、Al3+、Clˉ，可能含有Na+，不含NH4+ | |
| B． | 一定含有Mg2+、Clˉ，不含NH4+，可能含有Na+、Al3+ | |
| C． | c （Clˉ） 为 4.00 mol•L-1，c（Al3+）为5.00 mol•L-1 | |
| D． | c （Mg2+） 为 1.00 mol•L-1，c（Na+）为 0.5mol•L-1 |
18．用NA表示阿伏加德罗常数的值．下列说法不正确的是（ ）
| A． | H2O2分解产生1molO2，转移的电子数为4NA | |
| B． | 1.00mol NaCl中，所有Na+的最外层电子总数约为8 NA | |
| C． | 常温常压下，4.4gCO2与N2O混合气体中含有的原子总数为0.3NA | |
| D． | 标准状况下，2.24LCH4所含电子数为NA |
15．不能使橙色溴水层变为无色的是（ ）
| A． | NaOH溶液 | B． | 用CCl4多次萃取 | C． | 锌粉 | D． | KI 溶液 |
2．下列说法不符合图中漫画情景的是（ ）
| A． | 此反应不可能是复分解反应 | |
| B． | 若金属1是锌，金属2可能是银 | |
| C． | 还原性：金属1＞金属2 | |
| D． | 若金属2为铜，则反应过程中生成2mol金属2，转移的电子数为2NA |
N2H4（g）＋
2．
如图装置（Ⅰ）为一种可充电锂离子电池的示意图，该电池充、放电的化学方程式为：Li4Ti5O12+3Li$?_{充电}^{放电}$ Li7Ti5 O12．装置（Ⅱ）为电解池的示意图．当闭合K1，断开K2时，Fe电极附近溶液先变红．下列说法正确的是（ ）
如图装置（Ⅰ）为一种可充电锂离子电池的示意图，该电池充、放电的化学方程式为：Li4Ti5O12+3Li$?_{充电}^{放电}$ Li7Ti5 O12．装置（Ⅱ）为电解池的示意图．当闭合K1，断开K2时，Fe电极附近溶液先变红．下列说法正确的是（ ）| A． | 闭合K1，断开K2时，若将Fe电极和石墨电极互换，装置（Ⅱ）中发生的总反应为：2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2NaOH+Cl2↑+H2↑ | |
| B． | 闭合K1，断开K2时，当0.1 mol Li+从A极区迁移到B极区，理论上Fe电极上产生的气体体积为1.12 L（标准状况下） | |
| C． | 取下锂离子电池充电，电极A为阳极，发生还氧化反应，电极上发生的电极反应式为：Li7Ti5O12-3e-═Li4Ti5O12+3 Li+ | |
| D． | 若开始时，断开K1，闭合K2，一段时间后，石墨电极附近显红色，则该电极反应为：2H++2e-═H2↑ |