Question

3．下列是中学常见的一些物质之间的转化关系（其中部分反应产物省略），其中I是一种金属单质，A是一种黄绿色的非金属单质；F、M、N均为难溶于水的白色沉淀物质，M和N不溶于稀硝酸；B是一种具有刺激性气味的气体，且具有漂白性；C和D是中学化学中两种常见的强酸．请回答下列问题：
（1）写出物质N的化学式：BaSO₄；
（2）写出E→G转化反应的离子方程式：2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl^-；
（3）写出反应⑥的化学方程式：4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O=4Fe（OH）₃；
（4）写出反应①的离子方程式：SO₂+Cl₂+2H₂O=4H⁺+SO₄^2-+2Cl^-．

Answer 1

分析 A是一种黄绿色的非金属单质，应为Cl₂，M和N不溶于稀硝酸，可知M为AgCl，N为BaSO₄，则B应为SO₂，是一种具有刺激性气味的气体，且具有漂白性，则C为HCl，D为H₂SO₄，由转化关系可知I为Fe，E为FeCl₂，F为4Fe（OH）₂，H为Fe（OH）₃，G为FeCl₃，结合对应物质的性质以及题目要求可解答该题．

解答 解：A是一种黄绿色的非金属单质，应为Cl₂，M和N不溶于稀硝酸，可知M为AgCl，N为BaSO₄，则B应为SO₂，是一种具有刺激性气味的气体，且具有漂白性，则C为HCl，D为H₂SO₄，由转化关系可知I为Fe，E为FeCl₂，F为4Fe（OH）₂，H为Fe（OH）₃，G为FeCl₃，
（1）由以上分析可知N为BaSO₄，故答案为：BaSO₄；
（2）FeCl₂具有还原性，可与Cl₂反应，反应的离子方程式为2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl^-，故答案为：2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl^-；
（3）Fe（OH）₂不稳定，可与氧气发生氧化还原反应，反应的化学方程式为4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O=4Fe（OH）₃，
故答案为：4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O=4Fe（OH）₃；
（4）反应①是氯气和二氧化碳在水溶液中发生氧化还原反应生成硫酸和盐酸，反应的离子方程式为：SO₂+Cl₂+2H₂O=4H⁺+SO₄^2-+2Cl^-，
故答案为：SO₂+Cl₂+2H₂O=4H⁺+SO₄^2-+2Cl^-．

点评 本题考查无机物的推断，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应为解答的关键，侧重分析与推断能力的考查，注意元素化合物知识的应用，题目难度中等．