题目内容
12．下列四个图象中，能正确表示对应变化关系的是（ ） |  |  |  |
| A、向一定量稀盐酸中加水稀释 | B、一定温度下，向不饱和硝酸钾溶液中加入硝酸钾 | C、加热一定量的高锰酸钾固体 | D、向盐酸和氯化镁的混合溶液中滴加氢氧化钾溶液 |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |
分析 A．根据向一定量的稀盐酸中加水稀释时溶液不可能显中性或碱性进行解答；
B．根据不饱和硝酸钾溶液溶质质量不为0进行解答；
C．根据高锰酸钾在加热条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，进行分析判断；
D．盐酸可与碱反应，氯化镁和氢氧化钾反应生成氢氧化镁沉淀．
解答 解：A．向一定量的稀盐酸中加水稀释时溶液不可能显中性或碱性，溶液的pH值不可能等于或大于7，故A错误；
B．不饱和硝酸钾溶液质量不为0，所以图象起点不应在坐标轴的原点，而是在y轴上，故B错误；
C．高锰酸钾在加热条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，固体质量减少，剩余固体中锰元素的质量分数增加，图象不应该成一条水平直线，故C错误；
D．氯化镁和氢氧化钾反应生成氢氧化镁沉淀，而氢氧化镁和氢氧化钾均能与盐酸反应，所以溶液中有盐酸就不会有沉淀生成，当盐酸反应完毕，有沉淀生成，故D正确；
故选D．
点评 本题是一道图象坐标与化学知识相结合的综合题，解题的关键是结合所涉及的化学知识，正确分析各变化的过程，注意分析坐标轴表示的意义、曲线的起点、折点及变化趋势，进而确定正确的图象，题目难度中等．
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2．一定条件下，可逆反应N2+3H2?2NH3（正反应为放热反应）达到平衡，当单独改变下述条件后，有关叙述错误的是（ ）
| A． | 加催化剂，V正、V逆 都发生变化，且变化的倍数相等 | |
| B． | 加压，V正、V逆 都增大，且V正 增大的倍数大于V逆 增大的倍数 | |
| C． | 降温，V正、V逆 都减小，且V正 减小的倍数大于V逆 减小的倍数 | |
| D． | 增大氮气的浓度，V正、V逆 都增大，且V正 增大倍数大于V逆增大倍数 |
3．T K时，向2.0L恒容密闭容器中充入1.0mol COCl2，反应COCl2（g）?Cl2（g）+CO（g），经过一段时间后达到平衡．反应过程中测定的部分数据见表：
下列说法正确的是（ ）
| t/s | 0 | 2 | 4 | 6 | 8 |
| n（Cl2）/mol | 0 | 0.16 | 0.19 | 0.20 | 0.20 |
| A． | 反应在前2 s 的平均速率v（CO）=0.080mol•L-1•s-1 | |
| B． | 保持其他条件不变，升高温度，平衡时c（Cl2）=“0.11“mol•L-1，则反应的△H＜0 | |
| C． | T K时起始向容器中充入0.9 mol COCl2、0.10 mol Cl2和0.10 mol CO，达到平衡前v正＜v逆 | |
| D． | T K时起始向容器中充入1.0 mol Cl2和0.9 mol CO，达到平衡时，Cl2的转化率小于80% |
20．生产、生活离不开化学．下列说法不正确的是（ ）
| A． | 不需要通过化学反应就能从海水中获得食盐和淡水 | |
| B． | 油脂皂化生成的高级脂肪酸钠是肥皂的有效成分 | |
| C． | 聚乙烯塑料和聚氯乙烯塑料都是利用缩聚反应制得的 | |
| D． | 玻璃、陶瓷、水泥是重要的传统硅酸盐产品 |
7．将一定量的氯气通入400mL2.5mol/L的硫酸亚铁溶液中，充分反应后，溶液中的Fe3+与Fe2+的物质的量浓度之比为2：3（忽略水解因素），则通入的氯气的体积（标准状况下）为（ ）
| A． | 1.12L | B． | 2.24L | C． | 4.48L | D． | 6.72L |
17．AgI沉淀中加过量K2S溶液，黄色色沉淀转化为黑色色沉淀，有关结论不正确的是（ ）
| A． | 加过量K2S溶液充分反应后，Ksp（AgI）减小 | |
| B． | 加过量K2S溶液充分反应后，溶液中Ag+ 和S2-的浓度之积等于Ksp（Ag2S） | |
| C． | 加过量K2S溶液充分反应后，溶液中Ag+ 和I- 的浓度之积小于Ksp（AgI） | |
| D． | Ksp（Ag2S）＜Ksp（AgI） |
4．在一密闭容器中，反应mA（g）+nB（g）?pC（g），达到平时，测得c（A）为0.5mol•L-1；在温度不变的条件下，将容器体积扩大一倍，当达到平衡时，测得c（A）为0.25mol•L-1．则下列判断正确的是（ ）
| A． | 化学计量数：m+n＞p | B． | 平衡向正反应方向移动了 | ||
| C． | 物质B的转化率不变 | D． | 物质C的质量分数增加了 |
1．已知H-H键键能（断裂时吸收或生成时释放的能量）为436kJ•mol-1，H-Cl键键能为463kJ•mol-1，根据热化学方程式：Cl2（g）+H2（g）═2HCl（g）△H=-183kJ•mol-1．则Cl-Cl键的键能是（ ）
| A． | 431 kJ•mol-1 | B． | 307 kJ•mol-1 | C． | 730 kJ•mol-1 | D． | 370 kJ•mol |
6．氯化铁是常见的水处理剂，无水氯化铁的熔点为555K、沸点为588K．工业制备氯化铁的一种工艺如下：
回答下列问题：
（1）反应炉中发生反应的化学方程式为2Fe+3Cl2=2FeCl3 ．
（2）己知FeCl3•6H20在水中的溶解度如下：
从FeCl3溶液中获得FeCl3•6H20的方法是加入少量盐酸加热浓缩，再冷却结晶．
（3）捕集器中温度超过673K，存在相对分子质量为325的物质，该物质的化学式为Fe2Cl6．
（4）吸收塔中吸收剂X的作用是吸收反应炉中过量的氯气和少量氯化铁烟气，FeCl3溶液可腐蚀印刷电路铜板，其离子方程式为2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+．
（5）室温时向FeCl3溶液中滴加NaOH溶液，当溶液中c（Fe3+）≤l．O×lO-5mol•L-1时，视作Fe3+沉淀完全，则Fe3+沉淀完全的pH至少为3（已知Ksp[Fe（OH）3]=l.0×l0-38）．
回答下列问题：
（1）反应炉中发生反应的化学方程式为2Fe+3Cl2=2FeCl3 ．
（2）己知FeCl3•6H20在水中的溶解度如下：
| 温度/℃ | 0 | 10 | 20 | 30 | 50 | 80 | 100 |
| 溶解度（g/l00gH20） | 74.4 | 81.9 | 91.8 | 106.8 | 315.1 | 525.8 | 535.7 |
（3）捕集器中温度超过673K，存在相对分子质量为325的物质，该物质的化学式为Fe2Cl6．
（4）吸收塔中吸收剂X的作用是吸收反应炉中过量的氯气和少量氯化铁烟气，FeCl3溶液可腐蚀印刷电路铜板，其离子方程式为2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+．
（5）室温时向FeCl3溶液中滴加NaOH溶液，当溶液中c（Fe3+）≤l．O×lO-5mol•L-1时，视作Fe3+沉淀完全，则Fe3+沉淀完全的pH至少为3（已知Ksp[Fe（OH）3]=l.0×l0-38）．