题目内容

2．一定条件下，可逆反应N2+3H2?2NH3（正反应为放热反应）达到平衡，当单独改变下述条件后，有关叙述错误的是（　　）
A．加催化剂，V正、V逆 都发生变化，且变化的倍数相等
B．加压，V正、V逆 都增大，且V正 增大的倍数大于V逆 增大的倍数
C．降温，V正、V逆 都减小，且V正 减小的倍数大于V逆 减小的倍数
D．增大氮气的浓度，V正、V逆 都增大，且V正 增大倍数大于V逆增大倍数

分析 A．催化剂同等程度改变化学反应速率，不影响化学平衡；
B．增大压强，正、逆反应速率都增大，平衡向体积减小的方向移动；
C．降低温度，正、逆反应速率都减小，平衡向放热反应方向移动；
D．增大氮气的浓度，瞬间正反应速率增大，逆反应速率不变．

解答 解：A．催化剂同等程度改变化学反应速率，仍保持V正=V逆，化学平衡不发生移动，故A正确；
B．增大压强，正、逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动，V正增大倍数大于V逆增大倍数，故B正确；
C．降低温度，正、逆反应速率都减小，正反应放热，平衡向放热反应方向进行，V正减小倍数小于V逆减小倍数，故C错误；
D．增大氮气的浓度瞬间，反应物浓度增大，生成物浓度不变，则正反应速率增大，逆反应速率不变，达到平衡状态正逆反应速率增大，且V正 增大倍数大于V逆增大倍数，故D正确．
故选：C．

点评 本题考查化学平衡的影响因素，难度中等，D选项注意根据改变条件的瞬间浓度变化判断反应速率变化．

练习册系列答案
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12．如表所列是元素周期表部分短周期的主族元素，已知R为地壳中含量最多的金属元素．
WXY
RZ
（1）写出Z的原子结构示意图．
（2）W与氢原子形成6原子分子的结构简式CH2=CH2．
（3）超细RX粉末被应用于大规模集成电路领域．其制作原理为R2Y3、X2、W在高温下反应生成两种化合物，这两种化合物均由两种元素组成，且原子个数比均为1：1；其反应的化学方程式为Al2O3+N2+3C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2AlN+3CO．
（4）X最高价氧化物对应水化物与X气态氢化物反应的生成物溶于水中，所得溶液离子浓度从大到小的顺序是c（NO3-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）．
（5）火箭发动机的燃料胼（N2H4）与氧化剂N2O4反应生成N2和水蒸气．
已知①N2（g）+2O2（g）=N2O4（l）△H1=-195kJ•mol-1
②N2H4（l）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）△H2=-534.2kJ•mol-1
写出肼和N2O4反应的热化学方程式2N2H4（l）+N2O4（l）=3N2（g）+4H2O（g）△H=-873.4 kJ/mol．
（6）温度为T时，向2.0L恒容密闭容器中充入1.00mol PCl5，反应PCl5（g）?PCl3（g）+Cl2（g），经过一段时间（t）后达到平衡．反应过程中测定的部分数据见表：
t/s050150250350
n（PCl3）/mol00.160.190.200.20
相同温度下，起始时向容器中充入1.00mol PC15、0.20mol PCl3和0.40mol Cl2，反应达到平衡前v（正）＜v（逆）（填“＞”或“=”或“＜”）．
13．氮的固定是几百年来科学家一直研究的课题．
（1）下表列举了不同温度下大气固氮和工业固氮的部分K值．
 反应 大气固氮N2（g）+O2（g）?2NO（g） 工业固氮N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）
 温度/℃ 27 2000 25 400 450
 K 3.8×10-310.1  5×108 0.5070.152 
①分析数据可知：大气固氮反应属于吸热（填“吸热”或“放热”）反应．
②分析数据可知；人类不适合大规模模拟大气固氮的原因K值小，正向进行的程度小（或转化率低），不适合大规模生产．
③从平衡视角考虑，工业固氮应该选择常温条件，但实际工业生产却选择500℃左右的高温，解释其原因从反应速率角度考虑，高温更好，但从催化剂活性等综合因素考虑选择500℃左右合适．
（2）工业固氮反应中，在其他条件相同时，分别测定N2的平衡转化率在不同压强（P1、P2）下随温度变化的曲线，如图所示的图示中，正确的是A（填“A”或“B”）；比较p1、p2的大小关系р2＞р1．

（3）20世纪末，科学家采用高质子导电性的SCY陶瓷（能传递H+）为介质，用吸附在它内外表面上的金属钯多晶薄膜做电极，实现高温常压下的电化学合成氨，提高了反应物的转化率，其实验简图如C所示，阴极的电极反应式是N2+6e-+6H+=2NH3．
（4）近年，又有科学家提出在常温、常压、催化剂等条件下合成氨气的新思路，反应原理为：2N2（g）+6H2O（l）?4NH3（g）+3O2（g），则其反应热△H=+1530 kJ•mol-1（已知：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ．mol-1，2H2（g）+O2（g）?2H2O（l） H=-571.6kJ．mol-1）
10．铁、铜等金属及其化合物在日常生活中应用广泛，回答下列问题．
（1）工业上可用Cu2S+O2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Cu+SO2．反应制取粗铜，当消耗32g Cu2S时，转移电子的物质的量为1.2mol．
（2）将少量铜丝放入适量的稀硫酸中，温度控制在50℃-60℃，加入H2O2，反应一段时间后可制得硫酸铜，发生反应的离子方程式为：Cu+2H++H2O2=Cu2++2H2O．CuSO4溶液中加入一定量的Na2SO3溶液和NaCI溶液加热，生成CuCl沉淀，写出生成CuCl的离子方程式2Cu2++2Cl-+SO32-+H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuCl↓+SO42-+2H+．
（3）电子工业常用30%的FeCl3溶液腐蚀附在绝缘板上的铜箔制造印刷电路板，取其腐蚀后的废液，加入一定量的铁粉后，若无固体剩余，则反应后的溶液中肯定有的离子是Fe2+、Cu2+；若有红色固体，则反应后的溶液中肯定没有的离子是Fe3+，检验该离子的试剂为_KSCN溶液．
（4）铁氰化钾 K3[Fe（CN）5]和亚铁氰化钾K4[Fe（CN）6]的混合溶液可用于太阳能电池的电解液，该太阳能电池的工作原理示意图如图所示，其中催化剂a为负极，电极反应式为Fe（CN）64--e-═Fe（CN）63-．
17．设NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（　　）
A．NA个N2分子和NA个CO分子质量比为1：1
B．1 mol H2O的质量等于6.02×1023个H2O质量的总和
C．在任何条件下1mol H2所含的原子数为NA
D．1mol H2SO4中所含的粒子数目一定是NA
7．中和热的测定实验（如图）．
①量取反应物时，取50mL0.50mol•L-1的盐酸，还应加入的试剂是B（填序号）．
A．50mL0.50mol•L-1NaOH溶液
B．50mL0.55mol•L-1NaOH溶液
C．1.0gNaOH固体
②在实验过程中，该同学需要测定并记录的实验数据有BDF（填序号）．
A．盐酸的浓度　　　　　　 B．盐酸的温度
C．氢氧化钠溶液的浓度　　 D．氢氧化钠溶液的温度
E．水的比热容　　　　　　　　 F．反应后混合溶液的终止温度
③测得①放出1.435kJ的热量，则表示该反应中和热的热化学方程式是NaOH（aq）+HCl（aq）=NCl（aq）+H2O（l）△H=-57.4kJ/mol．
④实验中若用60mL0.5mol•L-1盐酸溶液跟50mL0.55mol•L-1NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量不相等　（填“相等”、“不相等”），所求中和热相等　（填“相等”、“不相等”）．
14．（1）实验室用固体烧碱配制500mL 0.10mol•L-1的NaOH 溶液，需要称取2.0g固体，定容时所需的仪器为胶头滴管．
（2）实验室要用98%（ρ=1.84g•cm-3）的硫酸配制0.5mol•L-1的硫酸溶液250mL，需准确量取98%的硫酸6.8mL，需要选择10ml量筒．
（3）若配制0.5mol•L-1的硫酸溶液的其他操作均正确，但出现下列错误操作，下列所配制的硫酸溶液浓度偏低的是AC．
A．将稀释的硫酸溶液转移至容量瓶后，未洗涤烧杯和玻璃棒．
B．稀释后没冷却到室温就将溶液转移至容量瓶．
C．用胶头滴管向容量瓶中加水时溶液凹面高于容量瓶刻度，此时立即用滴管将瓶内液体吸出，使溶液凹液面与刻度相切．
D．用胶头滴管加水时，俯视观察溶液凹液面与容量瓶刻度相切．
E．移液时容量瓶中有少量蒸馏水．
11．相同质量的SO2和SO3，它们之间的关系正确的是（　　）
A．所含硫原子的物质的量之比为1：1B．所含硫元素的质量比为5：4
C．所含氧元素的质量比为4：5D．所含氧原子的物质的量之比为3：2
12．下列四个图象中，能正确表示对应变化关系的是（　　）
A、向一定量稀盐酸中加水稀释B、一定温度下，向不饱和硝酸钾溶液中加入硝酸钾C、加热一定量的高锰酸钾固体D、向盐酸和氯化镁的混合溶液中滴加氢氧化钾溶液
A．AB．BC．CD．D

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