题目内容

1．已知H-H键键能（断裂时吸收或生成时释放的能量）为436kJ•mol-1，H-Cl键键能为463kJ•mol-1，根据热化学方程式：Cl2（g）+H2（g）═2HCl（g）△H=-183kJ•mol-1．则Cl-Cl键的键能是（　　）
A．431 kJ•mol-1B．307 kJ•mol-1C．730 kJ•mol-1D．370 kJ•mol

分析 根据反应热=反应物总键能-生成物总键能，代入相关数据计算．

解答 解：反应热=反应物总键能-生成物总键能，则：Cl2（g）+H2（g）=2HCl（g）中有-183KJ/mol=436KJ/mol+QKJ/mol-2×463kJ/mol，
解得：Q=307KJ/mol，
故选B．

点评 本题考查反应热的有关计算，难度不大，注意掌握键能与反应热的关系，侧重于考查学生的计算能力和分析能力．

练习册系列答案
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11．相同质量的SO2和SO3，它们之间的关系正确的是（　　）
A．所含硫原子的物质的量之比为1：1B．所含硫元素的质量比为5：4
C．所含氧元素的质量比为4：5D．所含氧原子的物质的量之比为3：2
12．下列四个图象中，能正确表示对应变化关系的是（　　）
A、向一定量稀盐酸中加水稀释B、一定温度下，向不饱和硝酸钾溶液中加入硝酸钾C、加热一定量的高锰酸钾固体D、向盐酸和氯化镁的混合溶液中滴加氢氧化钾溶液
A．AB．BC．CD．D
9．下列关系正确的是（　　）
A．沸点：戊烷＞2，2-二甲基戊烷＞2，2-二甲基丁烷＞丙烷
B．密度：CCl4＞H2O＞苯
C．同质量的物质燃烧耗O2量：丙炔＞乙烷＞乙烯＞乙炔＞甲烷
D．同物质的量的物质燃烧耗O2量：己烷＞环己烷＞苯＞甲苯
16．某同学组装了如图所示的电化学装置，其中电极Ⅰ为Al，其它均为Cu，下列说法正确的是（　　）
A．装Al2（SO4）3 溶液的烧杯是原电池，其余两个为电解（电镀）池
B．盐桥中电子从右侧流向左侧
C．电极Ⅱ逐渐溶解
D．电极IV的电极反应：Cu2++2e-═Cu
6．向FeCl3、CuCl2混合溶液中加入一定量的铁粉和铜粉充分反应，若反应结束后固体有剩余，则下列说法中不正确的是（　　）
A．固体中肯定有铜B．固体中可能有铁
C．溶液中肯定不存在Fe3+D．溶液中肯定不存在Cu2+
13．工业纯碱中常含有少量的NaCl杂质，某化学兴趣小组取a g纯碱样品与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得b g固体．则该样品中纯碱的质量分数为（　　）
A．$\frac{（b-a）}{a}$×100%B．$\frac{168（a-b）}{56a}$×100%C．$\frac{84（b-a）}{11a}$×100%D．$\frac{106（b-a）}{11a}$×100%
10．在一个恒温恒容的密闭容器中充入1mol HI，建立如下平衡：2HI（气）?H2（气）+I2（气），测得HI的转化率为a%．保持恒温恒容，在上述平衡体系中再充入2molHI，待新平衡建立后HI的转化率为b%，则a与b的关系是（　　）
A．a＞bB．a＜bC．a=bD．无法确定
15．下表为元素周期表的一部分，请回答有关问题：
周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0
2①②
3③④⑤⑥⑦⑧
4⑨⑩
（1）①和⑤的元素符号是N和Si．
（2）表中最活泼的金属是K，非金属性最强的元素是F．（填写元素符号）
（3）表中能形成两性氢氧化物的元素是Al（填写元素符号），分别写出该元素的氢氧化物与⑥⑨最高价氧化物的水化物反应的化学方程式：2Al（OH）3+3H2SO4=Al2（SO4）3+6H2O，Al（OH）3+KOH=KAlO2+2H2O．
（4）⑦和⑩元素形成单质的氧化性的强弱为Cl2＞Br2．（用化学符号表示）证明该结论的一个实验事实（用离子方程式表示）Cl2+2Br-=2Cl-+Br2．

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