题目内容
7．将一定量的氯气通入400mL2.5mol/L的硫酸亚铁溶液中，充分反应后，溶液中的Fe3+与Fe2+的物质的量浓度之比为2：3（忽略水解因素），则通入的氯气的体积（标准状况下）为（ ）| A． | 1.12L | B． | 2.24L | C． | 4.48L | D． | 6.72L |
分析 400mL2.5mol/L的硫酸亚铁中，n（Fe2+）=0.4L×2.5mol/L=1mol，通入氯气发生反应2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-，充分反应后，溶液中的Fe3+与Fe2+的物质的量浓度之比为2：3，则n（Fe3+）=1mol×$\frac{2}{5}$=0.4mol，结合反应方程式计算氯气．
解答 解：400mL2.5mol/L的硫酸亚铁中，n（Fe2+）=0.4L×2.5mol/L=1mol，通入氯气发生反应2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-，充分反应后，溶液中的Fe3+与Fe2+的物质的量浓度之比为2：3，则n（Fe3+）=1mol×$\frac{2}{5}$=0.4mol，反应消耗的氯气的物质的量为：n（Cl2）=$\frac{1}{2}$n（Fe3+）=0.2mol，所以V（Cl2）=0.2mol×22.4L/mol=4.48L；
故选C．
点评 本题考查有关离子方程式的计算，难度不大，明确溶液中发生的反应以及反应各物质之间的关系是解题的关键．
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