Question

已知硫酸镁固体和木炭在隔绝空气的情况下高温煅烧，可以发生如下以下反应：
2MgSO₄+C

800℃  .

2MgO+2SO₂↑+CO₂↑、MgSO₄+3C

800℃  .

MgO+S↑+3CO↑．
某同学利用如图装置对煅烧产生的混合气体进行成分检验、分步吸收或收集．请回答有关问题：
（1）高温时，MgSO₄与木炭反应还可以同时生成SO₂、CO两种还原性气体，写出该反应的化学方程式

 

．
（2）A中得到的淡黄色固体与热的NaOH溶液反应，产物中各元素价态最高为+4，写出该反应的离子方程式：

 

．
（3）B、C两装置的作用分别是检验、吸收某一种气体，则B中盛放的溶液可以是

 

，C 中盛放的溶液可以是

 

（均填序号）．
a．NaOH 溶液  b．Na₂CO₃ 溶液   c．稀硝酸   d．Na₂SO₃ 溶液  e．品红试液
（4）D中盛放澄清石灰水，能否根据“有白色沉淀生成”来判断混合气体中一定含有CO₂？你的结论及其理由是

 

．
（5）E中盛放NaOH溶液，以保证F中收集到较纯净的CO（不计水的挥发）．F中两种玻璃容器的名称分别是

 

．

Answer 1

考点：性质实验方案的设计

专题：实验设计题

分析：（1）根据题干信息：高温时，MgSO₄与木炭反应还可以同时生成SO₂、CO两种还原性气体来书写方程式；
（2）硫单质可以和氢氧化钠在加热下发生反应生成硫化钠、亚硫酸钠和水，据此书写离子方程式；
（3）检验二氧化硫用品红，再用亚硫酸钠吸收二氧化硫，然后确保二氧化硫吸收干净了，再进行二氧化碳的检验，一氧化碳可以用排水法收集；
（4）根据二氧化硫、二氧化碳都可以使石灰水变浑浊来解答；
（5）根据F装置中的仪器来回答判断．

解答： 解：（1）根据题干信息：高温时，MgSO₄与木炭反应还可以同时生成SO₂、CO两种还原性气体，得出方程式为：MgSO₄+C

800℃  .

MgO+SO₂↑+CO↑，故答案为：MgSO₄+C

800℃  .

MgO+SO₂↑+CO↑；
（2）硫单质可以和氢氧化钠在加热下发生反应生成硫化钠、亚硫酸钠和水，离子方程式为：3S+6OH^-

△   .

2S^2-+SO₃^2-+3H₂O，故答案为：3S+6OH^-

△   .

2S^2-+SO₃^2-+3H₂O；
（3）首先检验二氧化硫用品红，品红褪色，证明二氧化硫存在，再用亚硫酸钠吸收二氧化硫，不能用氢氧化钠吸收，否则，二氧化碳会无法检验，然后确保二氧化硫吸收干净了，再进行二氧化碳的检验，二氧化碳能使石灰水变浑浊，最后一氧化碳可以用排水法收集；
故答案为：e；d；
（4）D中盛放澄清石灰水，二氧化硫、二氧化碳都可以使石灰水变浑浊，所以不能根据“有白色沉淀生成”来判断混合气体中一定含有CO₂，故答案为：不能，无法确定C装置已将SO₂吸收完全；
（5）F装置是收集CO的装置，其中的玻璃仪器水槽、集气瓶，故答案为：水槽、集气瓶．

点评：本题是一道物质的性质实验方案设计探究题，考查学生物质的性质、检验等知识，注意知识的灵活应用是关键，难度中等．