已知热化学方程式: 2H2O(l)===2H2(g)+O2(g) ΔH＝571.6 kJ·mol-1 2H2(g)+O2(g)===2H2O(g) ΔH＝-483.6 kJ·mol-1 当1 g液态水变为气态水时.对其热量变化的下列描述:①放热,②吸热,③2.44 kJ, ④4.88 kJ,⑤88 kJ.其中正确的是( ) A．②和⑤ B．①和� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

已知热化学方程式：

2H₂O(l)===2H₂(g)＋O₂(g) ΔH＝571.6 kJ·mol^－1

2H₂(g)＋O₂(g)===2H₂O(g) ΔH＝－483.6 kJ·mol^－1

当1 g液态水变为气态水时，对其热量变化的下列描述：①放热；②吸热；③2.44 kJ；

④4.88 kJ；⑤88 kJ。其中正确的是(　　)

A．②和⑤ B．①和③ C．②和④ D．②和③

答案　D

解析　由盖斯定律，将热化学方程式(1)÷2＋(2)÷2得热化学方程式：

H₂O(l)===H₂O(g)　ΔH＝44 kJ·mol^－1

故此转化吸收热量，据方程式计算可知，1 g液态水变为气态水时，吸收2.44 kJ的热

量。

练习册系列答案

相关题目

不仅化工生产应遵循绿色化学的原则,化学实验也应遵循绿色化学的原则,实现原料和过程的绿色化。下列实验或实验过程遵循绿色化学原则的是(　　)

①在萃取操作的演示实验中,将CCl₄萃取溴水改为CCl₄萃取碘水

②在铜与浓硝酸反应的实验中,将铜片改为可调节高度的铜丝

③将实验室的废酸液和废碱液中和后再排放

④用双氧水代替高锰酸钾制氧气

⑤将用铜粉与浓硫酸反应制取硫酸铜的实验方案改为先将铜粉在空气中充分加热制得氧化铜,再将氧化铜溶解在稀硫酸中

A.①② B.②③ C.③④ D.①②③④⑤

亚氯酸钠(NaClO₂)是一种重要的消毒剂。已知：①NaClO₂的溶解度随温度升高而增大，适当条件下可结晶析出NaClO₂·3H₂O，②ClO₂的沸点为283K，纯ClO₂易分解爆炸，③HClO₂在25℃时的电离程度与硫酸的第二步电离程度相当，可视为强酸。如图是过氧化氢法生产亚氯酸钠的工艺流程图：

(1)C1O₂发生器中所发生反应的离子方程式为，发生器中鼓入空气的作用可能是 (选填序号)。

A．将SO₂氧化成SO₃增强酸性 B．稀释C1O₂以防止爆炸

C．将NaClO₃氧化成C1O₂

(2)在该实验中用质量浓度来表示NaOH溶液的组成，若实验时需要450ml

l60g／L的NaOH溶液，则在精确配制时，需要称取NaOH的质量是 g，

所使用的仪器除托盘天平、量筒、烧杯、玻璃棒外，还必须有

(3) 吸收塔内的温度不能超过20℃，其主要目的是 _，吸收塔内发生反应的化学方程式为。

(4)在吸收塔中，可代替H₂O₂的试剂是 (填序号)。

A．Na₂O₂ B．Na₂S C．FeCl₂ D．KMnO₄

(5)从滤液中得到NaClO₂·3H₂O晶体的实验操作依次是（填操作名称）

A．蒸馏 B．蒸发浓缩 C．灼烧 D．过滤 E、冷却结晶

能源问题是人类社会面临的重大课题，H₂、CO、CH₃OH都是重要的能源物质，它们的燃烧热依次为－285.8 kJ·mol^－1、－282.5 kJ·mol^－1、－726.7 kJ·mol^－1。已知CO和H₂在一定条件下可以合成甲醇CO(g)＋2H₂(g)===CH₃OH(l)。则CO与H₂反应合成甲醇的热化学方程式为(　　)

A．CO(g)＋2H₂(g)===CH₃OH(l) ΔH＝－127.4 kJ·mol^－1

B．CO(g)＋2H₂(g)===CH₃OH(l) ΔH＝127.4 kJ·mol^－1

C．CO(g)＋2H₂(g)===CH₃OH(g) ΔH＝－127.4 kJ·mol^－1

D．CO(g)＋2H₂(g)===CH₃OH(g) ΔH＝127.4 kJ·mol^－1

下列变化中，属于吸热过程的是(　　)

①液态水汽化　②将胆矾加热变为白色粉末　③浓硫酸稀释　④氯酸钾分解制氧气　

⑤生石灰跟水反应生成熟石灰

A．①④ B．②③ C．①④⑤ D．①②④

依据叙述，写出下列反应的热化学方程式。

(1)若适量的N₂和O₂完全反应，每生成23 g NO₂需要吸收16.95 kJ热量。其热化学方程式为________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

(2)用N_A表示阿伏加德罗常数，在C₂H₂(气态)完全燃烧生成CO₂和液态水的反应中，每有5N_A个电子转移时，放出650 kJ的热量。其热化学方程式为

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

(3)已知拆开1 mol H—H键、1 mol N—H键、1 mol N≡N键分别需要的能量是436 kJ、

391 kJ、946 kJ，则N₂与H₂反应生成NH₃的热化学方程式为

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

控制适合的条件，将反应2Fe³^＋＋2I^－2Fe²^＋＋I₂设计成如下图所示的原电池。下列判断不正确的是(　　)

A．反应开始时，乙中石墨电极上发生氧化反应

B．反应开始时，甲中石墨电极上的Fe³^＋被还原

C．电流计读数为零时，反应达到化学平衡状态

D．电流计读数为零后，在甲中溶入FeCl₂固体，乙中的石墨电极为负极

已知1 g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量121 kJ，且氧气中1 mol O＝O键完全断裂时吸收热量496 kJ，水蒸气中1 mol H—O键形成时放出热量463 kJ，则氢气中1 mol H—H键断裂时吸收热量为( )

A．920 kJ B．557 kJ C．436 kJ D．188 kJ

向AgCl饱和溶液中滴加足量NaBr溶液，产生淡黄色沉淀，再向溶液中滴加KI溶液，又产生黄色沉淀。有关下列说法正确的是( )

A．产生的淡黄色沉淀为AgI

B．产生的黄色沉淀为AgBr

C．由上述实验现象可说明溶解度S(AgBr)>S(AgI)>S(AgCl)

D．上述实验现象说明沉淀之间可相互转化

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