题目内容


控制适合的条件，将反应2Fe3＋＋2I－2Fe2＋＋I2设计成如下图所示的原电池。下列判断不正确的是(　　)

A．反应开始时，乙中石墨电极上发生氧化反应

B．反应开始时，甲中石墨电极上的Fe3＋被还原

C．电流计读数为零时，反应达到化学平衡状态

D．电流计读数为零后，在甲中溶入FeCl2固体，乙中的石墨电极为负极


答案　D

解析　由反应2Fe3＋＋2I－2Fe2＋＋I2可知，反应开始时，甲中Fe3＋发生还原反应，乙中I－发生氧化反应；当电流计读数为零时，则反应达到了平衡状态，此时在甲中溶入FeCl2固体，平衡向逆反应方向移动，乙中I2发生还原反应，则乙中石墨电极为正极；故选D。

 

练习册系列答案
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下列有关实验装置进行的相应实验，不能达到实验目的的是   （       ）

A．用图1所示装置除去Cl2中含有的少量HCl

B．用图2所示装置蒸发KCl溶液制备无水KCl

C．用图3所示装置可以完成“喷泉”实验

D．用图4所示装置制取干燥纯净的NH3

同素异形体相互转化的反应热相当小而且转化速率较慢，有时还很不完全，测定反应热很困难。现在可根据盖斯提出的“不管化学过程是一步完成或分几步完成，这个总过程的热效应是相同的”观点来计算反应热。已知：

P4(白磷，s)＋5O2(g)===P4O10(s)   ΔH1＝－2 983.2 kJ·mol－1①

P(红磷，s)＋O2(g)===P4O10(s)   ΔH2＝－738.5 kJ·mol－1②

则白磷转化为红磷的热化学方程式为____________________________。相同状况下，能量状态较低的是________；白磷的稳定性比红磷________(填“高”或“低”)。

已知热化学方程式：

2H2O(l)===2H2(g)＋O2(g)    ΔH＝571.6 kJ·mol－1

2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)   ΔH＝－483.6 kJ·mol－1

当1 g液态水变为气态水时，对其热量变化的下列描述：①放热；②吸热；③2.44 kJ；

④4.88 kJ；⑤88 kJ。其中正确的是(　　)

A．②和⑤           B．①和③           C．②和④           D．②和③

下列装置中能构成原电池产生电流的是(　　)

用铜片、银片、Cu(NO3)2溶液、AgNO3溶液、导线和盐桥(装有琼脂­KNO3的U形管)构成一个原电池。以下有关该原电池的叙述正确的是(　　)

①在外电路中，电流由铜电极流向银电极

②正极反应为：Ag＋＋e－—→Ag

③实验过程中取出盐桥，原电池仍继续工作

④将铜片浸入AgNO3溶液中发生的化学反应与该原电池的反应相同

A．①②            B．②③            C．②④          D．③④

某探究活动小组想利用原电池反应检测金属的活动性顺序，有甲、乙两位同学均使用镁片与铝片作电极，但甲同学将电极放入6 mol·L－1的稀H2SO4中，乙同学将电极放入6

mol·L－1的NaOH溶液中，如图所示。

(1)写出甲池中发生的有关电极反应的反应式：

负极_______________________________________________________________，

正极_______________________________________________________________。

(2)写出乙池中发生的有关电极反应的反应式：

负极________________________________________________________________，

正极________________________________________________________________。

总反应离子方程式为__________________________________________________。

(3)如果甲与乙两位同学均认为“构成原电池的电极材料若是金属，则构成负极材料的金属应比构成正极材料的金属活泼”，则甲会判断出________活动性更强，而乙会判断出________活动性更强(填写元素符号)。

(4)由此实验，可得到如下哪些结论？________。

A．利用原电池反应判断金属活动性顺序应注意选择合适的介质

B．镁的金属性不一定比铝的金属性强

C．该实验说明金属活动性顺序表已过时，已没有实用价值

D．该实验说明化学研究对象复杂、反应条件多变，应具体问题具体分析

煤燃烧的反应热可通过以下两个途径来利用：

a.利用煤在充足的空气中直接燃烧产生的反应热；

b.先使煤与水蒸气反应得到氢气和一氧化碳，然后使得到的氢气和一氧化碳在充足的空气中燃烧。这两个过程的热化学方程式为

a.C(s)+O2(g)====CO2(g)    ΔH=E1                       ①

b.C(s)+H2O(g)====CO(g)+H2(g)    ΔH=E2           ②

H2(g)+O2(g)====H2O(g)     ΔH=E3                    ③

CO(g)+O2(g)====CO2(g)    ΔH=E4                     ④

回答下列问题：

(1)与途径a相比途径b有较多的优点，即____________________________。

(2)上述四个热化学方程式中的反应__________________中ΔH>0。

(3)等质量的煤分别通过以上两条不同的途径产生的可利用的总能量关系正确的是____________。

A.a比b多            B.a比b少            C.a与b在理论上相同

(4)根据能量守恒定律，E1、E2、E3、E4之间的关系为___________。

已知一种［H+］=1×10-3 mol·L-1的某酸与一种［OH-］=1×10-3 mol·L-1的某碱等体积混合后溶液呈酸性，其原因可能是(   )

A.稀的强碱与浓的强酸反应

B.等物质的量浓度的一元强酸和一元弱碱反应

C.浓的弱酸与稀的强碱溶液反应

D.生成一种强酸弱碱盐

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