题目内容


下列变化中，属于吸热过程的是(　　)

①液态水汽化　②将胆矾加热变为白色粉末　③浓硫酸稀释　④氯酸钾分解制氧气　

⑤生石灰跟水反应生成熟石灰

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

A．①④            B．②③          C．①④⑤           D．①②④


答案　D

解析　放热反应⑤，吸热反应②④，液态水汽化是吸热过程，浓硫酸稀释是放热过程。


练习册系列答案
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从海带中提取碘的实验过程中,涉及下列操作,其中正确的是(　　)

某化学研究性学习小组为了模拟工业流程从浓缩的海水中提取液溴，查阅资料知：Br2的沸点为59℃，微溶于水，有毒性。设计了如下操作步骤及主要实验装置（夹持装置略去）：

  ①连接A与B，关闭活塞b、d，打开活塞a、c，向A中缓慢通入至反应结束；

  ②关闭a、c，打开b、d，向A中鼓入足量热空气；

  ③进行步骤②的同时，向B中通入足量SO2:

  ④关闭b，打开a，再通过A向B中缓慢通入足量Cl2;

  ⑤将B中所得液体进行蒸馏，收集液溴。

  请回答：

(1)实验室中常用来制备氯气的化学方程式为__________________________；

(2)步骤②中鼓入热空气的作用为_____________________________；

(3)步骤B中发生的主要反应的离子方程式为______________________________。

(4)此实验中尾气可用    （填选项字母）吸收处理。

    a．水    b．浓硫酸    c．NaOH溶液    d.饱和NaCI溶液

(5)步骤⑤中，用下图所示装置进行蒸馏，收集液溴，将装置图中缺少的必要仪器补画出来。

(6)若直接连接A与C，进行步骤①和②，充分反应后，向锥形瓶中滴加稀硫酸，再经步骤⑤，也能制得液溴。滴加稀硫酸之前，C中反应生成了NaBrO3等，该反应的化学方程式为____________。

(7)与B装置相比，采用C装置的优点为____________。

同素异形体相互转化的反应热相当小而且转化速率较慢，有时还很不完全，测定反应热很困难。现在可根据盖斯提出的“不管化学过程是一步完成或分几步完成，这个总过程的热效应是相同的”观点来计算反应热。已知：

P4(白磷，s)＋5O2(g)===P4O10(s)   ΔH1＝－2 983.2 kJ·mol－1①

P(红磷，s)＋O2(g)===P4O10(s)   ΔH2＝－738.5 kJ·mol－1②

则白磷转化为红磷的热化学方程式为____________________________。相同状况下，能量状态较低的是________；白磷的稳定性比红磷________(填“高”或“低”)。

燃烧热是指1 mol可燃物充分燃烧生成稳定氧化物时放出的热量。已知H2(g)、C2H4(g)和C2H5OH(l)的燃烧热分别是－285.8 kJ·mol－1、－1 411.0 kJ·mol－1和－1 366.8 kJ·mol－1，则由C2H4(g)和H2O(l)反应生成C2H5OH(l)的ΔH为(　　)

A．－44.2 kJ·mol－1                        B．44.2 kJ·mol－1

C．－330 kJ·mol－1                         D．330 kJ·mol－1

已知热化学方程式：

2H2O(l)===2H2(g)＋O2(g)    ΔH＝571.6 kJ·mol－1

2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)   ΔH＝－483.6 kJ·mol－1

当1 g液态水变为气态水时，对其热量变化的下列描述：①放热；②吸热；③2.44 kJ；

④4.88 kJ；⑤88 kJ。其中正确的是(　　)

A．②和⑤           B．①和③           C．②和④           D．②和③

下列装置中能构成原电池产生电流的是(　　)

某探究活动小组想利用原电池反应检测金属的活动性顺序，有甲、乙两位同学均使用镁片与铝片作电极，但甲同学将电极放入6 mol·L－1的稀H2SO4中，乙同学将电极放入6

mol·L－1的NaOH溶液中，如图所示。

(1)写出甲池中发生的有关电极反应的反应式：

负极_______________________________________________________________，

正极_______________________________________________________________。

(2)写出乙池中发生的有关电极反应的反应式：

负极________________________________________________________________，

正极________________________________________________________________。

总反应离子方程式为__________________________________________________。

(3)如果甲与乙两位同学均认为“构成原电池的电极材料若是金属，则构成负极材料的金属应比构成正极材料的金属活泼”，则甲会判断出________活动性更强，而乙会判断出________活动性更强(填写元素符号)。

(4)由此实验，可得到如下哪些结论？________。

A．利用原电池反应判断金属活动性顺序应注意选择合适的介质

B．镁的金属性不一定比铝的金属性强

C．该实验说明金属活动性顺序表已过时，已没有实用价值

D．该实验说明化学研究对象复杂、反应条件多变，应具体问题具体分析

光气(COCl2)在塑料、制革、制药等工业中有许多用途，工业上采用高温下CO与Cl2在活性炭催化下合成。

(1)实验室中常用来制备氯气的化学方程式为____________________________；

(2)工业上利用天然气(主要成分为CH4)与CO2进行高温重整制备CO，已知CH4、H2和CO的燃烧热(ΔH)分别为-890.3 kJ·mol-1、-285.8 kJ·mol-1和

-283.0 kJ·mol-1，则生成1 m3(标准状况)CO所需热量为______________；

(3)COCl2的分解反应为COCl2(g)====Cl2(g)+CO(g)   ΔH=+108 kJ·mol-1。反应体系达到平衡后，各物质的浓度在不同条件下的变化状况如图所示(第10 min到14 min的COCl2浓度变化曲线未表示出)：

①计算反应在第8 min时的平衡常数K=__________；

②比较第2 min反应温度T(2)与第8 min反应温度T(8)的高低：T(2)_____

T(8)(填“<”“>”或“=”)；

③若12 min时反应于温度T(8)下重新达到平衡，则此时c(COCl2)=________

___ mol·L-1；

④比较反应物COCl2在5 min～6 min和15 min～16 min时平均反应速率的大小:v(5～6)_____v(15～16)(填“<”“>”或“=”)，原因是______________

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