Question

能源问题是人类社会面临的重大课题，H₂、CO、CH₃OH都是重要的能源物质，它们的燃烧热依次为－285.8 kJ·mol^－1、－282.5 kJ·mol^－1、－726.7 kJ·mol^－1。已知CO和H₂在一定条件下可以合成甲醇CO(g)＋2H₂(g)===CH₃OH(l)。则CO与H₂反应合成甲醇的热化学方程式为(　　)

A．CO(g)＋2H₂(g)===CH₃OH(l)   ΔH＝－127.4 kJ·mol^－1

B．CO(g)＋2H₂(g)===CH₃OH(l)   ΔH＝127.4 kJ·mol^－1

C．CO(g)＋2H₂(g)===CH₃OH(g)   ΔH＝－127.4 kJ·mol^－1

D．CO(g)＋2H₂(g)===CH₃OH(g)   ΔH＝127.4 kJ·mol^－1

Answer 1

答案　A

解析　根据题给三种物质的燃烧热可以写出：

H₂(g)＋O₂(g)===H₂O(l)    ΔH₁＝－285.8 kJ·mol^－1①

CO(g)＋O₂(g)===CO₂(g)   ΔH₂＝－282.5 kJ·mol^－1②

CH₃OH(l)＋O₂(g)===CO₂(g)＋2H₂O(l)   ΔH₃＝－726.7 kJ·mol^－1③

运用盖斯定律进行计算，即①×2＋②－③可得：CO(g)＋2H₂(g)===CH₃OH(l)　ΔH＝2ΔH₁＋ΔH₂－ΔH₃＝2×(－285.8 kJ·mol^－1)＋(－282.5 kJ·mol^－1)－(－726.7 kJ·mol^－1)＝－127.4 kJ·mol^－1。