Question

17．二元酸H₂A在水中的电离方程式是：
H₂A═H⁺+HA^-； 
HA^-?H⁺+A^2-．
在0.1mol•L^-1的Na₂A溶液中，下列微粒浓度关系式不正确的是（　　）

• A． c（OH^-）═c（H⁺）+c（ HA^-）
• B． c（Na⁺）═2c（A^2-）+2c（HA^-）
• C． c（A^2-）+c（HA^-）+c（H₂A）═0.1mol•L^-1
• D． c（Na⁺）+c（H⁺）═c（OH^-）+c（HA^-）+2c（A^2-）

Answer 1

分析 该二元酸第一步完全电离，第二步部分电离，根据物料守恒和电荷守恒确定离子浓度关系，注意HA^-只电离不水解．

解答 解：A．根据质子守恒得c（OH^-）=c（H⁺）+c（ HA^-），故A正确；
B．根据物料守恒得c（Na⁺ ）=2c（A^2-）+2c（ HA），故B正确；
C．HA^-只电离不水解，所以溶液中不含 H₂A，故C错误；
D．溶液呈电中性，阴阳离子所带电荷相等，所以c（Na⁺ ）+c（H⁺）=c（OH^- ）+c（ HA^-）+2c（A^2-），故D正确；
故选C．

点评 本题考查离子浓度大小的比较，易错选项是C，注意HA^-只电离不水解，很多学生认为HA^-既电离又水解而导致出错，为易错点．