题目内容
对可逆反应2SO2（g）+O2 （g）?2SO3 （g），下列判断正确的是（ ）
| A、若单位时间内生成xmolSO3 的同时，消耗xmolSO2，则反应达到平衡状态 |
| B、达到化学平衡状态，2v正（O2）=v逆（SO3 ） |
| C、平衡时，SO2的浓度必定等于O2 浓度的2倍 |
| D、达到化学平衡时，若增大容器体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大 |
考点：化学平衡状态的判断,化学反应速率的影响因素
专题：
分析：根据化学平衡状态的特征解答，当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度、百分含量不变，以及由此衍生的一些量也不发生变化，解题时要注意，选择判断的物理量，随着反应的进行发生变化，当该物理量由变化到定值时，说明可逆反应到达平衡状态．
解答：
解：A、单位时间内生成xmolSO3 的同时，消耗xmolSO2，都体现正反应方向，故A错误；
B、2v正（O2）=v正（SO3 ）=v逆（SO3 ），说明达平衡状态，故B正确；
C、当体系达平衡状态时，SO2的浓度不一定等于O2 浓度的2倍，与各物质的初始浓度及转化率有关，故C错误；
D、若增大容器体积，相当于减小压强正逆反应速率都减小，故D错误；
故选B．
B、2v正（O2）=v正（SO3 ）=v逆（SO3 ），说明达平衡状态，故B正确；
C、当体系达平衡状态时，SO2的浓度不一定等于O2 浓度的2倍，与各物质的初始浓度及转化率有关，故C错误；
D、若增大容器体积，相当于减小压强正逆反应速率都减小，故D错误；
故选B．
点评：本题考查了化学平衡状态的判断，难度不大，注意当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，但不为0．
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